重庆市永川区第五中学校高中化学 1.2.3 化学计量在实验中的应用导学案2 新人教版必修1VIP免费

重庆市永川区第五中学校高中化学1.2.3化学计量在实验中的应用导学案2新人教版必修11.溶液是、、的，由和两部分组成。2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。一、物质的量浓度1定义：。2符号：。3表达式：。4注意事项：5怎样配制一定物质的量浓度的溶液？用到的仪器有哪些？6.物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的里含有溶质B的，称为B的物质量浓度。用质量与质量之比来表示溶液组成的分数。溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般。质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般。．课前预习知识准备一教材助读二1．下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L2．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为1.用物质的量浓度如何表示溶液的组成？2.如何配制一定物质的量浓度的溶液？探究点（一）物质的量浓度1．物质的量浓度的计算时要注意些什么？（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于水中形成1L很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得怎样计算？例2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的怎样计算？课中探究预习自测三学始于疑一质疑探究二【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。例3：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(4)溶液稀释怎样计算？溶液稀释定律：溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。例4：课后习题第7题。探究点（二）一定物质的量浓度的溶液配制1、怎样配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液？（仪器及步骤）（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体g。（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（2）误差分析————知识拓展①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。ⅠV一定，n偏大，c偏；n偏小，c偏。Ⅱn一定，V偏，c偏；V偏大，c偏。÷()×()×()÷()②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）物质的量浓度C质量m物质的量n气体体积V微粒数N1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的2.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（）配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水我的知识网络图三当堂检测四A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④3.配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨*4．从2mol/L的氯化铜溶液中取出含Cl-离子为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（）A．25mLB．50mLC．12.5mLD．0....