浙江省台州市临海市第六中学高中化学《铁 铜及其化合物的应用》导学案 新人教版必修1VIP免费

浙江省台州市临海市第六中学高中化学必修一《铁铜及其化合物的应用》导学案一、学习目标1.复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。2.采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。3.认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、重点、难点重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。三、预习导引1．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂反应物质化学反应方程式氧化剂还原剂铁与盐酸铁与氯气铁与硫酸铜铜与硝酸银铁与硫氧化铜与铝2.预习阅读课本75页Fe2+.Fe3+的性质及相互转化(1)写出检验Fe3+的化学方程式，并说出反应现象。（2）写出下列转化的方程式，至少两个：Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+四、精讲点拨用图示方法表示铁的不同价态相互转化的关系，并用所学反应式表示，思考这些转化关系在生产生活中的应用。五、典题训练1.如何除去杂质，提纯下列各物质?混合物成分提纯所用试剂离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质2.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有离子，只有离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有离子，而有离子，还可能有离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有离子，可能还有离子.六、归纳小结七、当堂检测1.常温下，不能用铁制容器存放的物质是（）A.浓H2SO4B.浓HNO3C.CuSO4溶液D.KOH溶液2.下列关于铁的叙述中错误的是（）A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁体吸引C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.常温下，铁与浓HNO3不反应3．能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:()A.NaOHB.KSCNC.FeCl2D.Fe4．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A.Fe3+B.Fe2＋C.Cu2+D.Zn2+5．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③6.在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu2＋存在，下列说法错误的是（）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多D.溶液中可能存在Fe3＋八、作业布置1.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物3.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化4.久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．氯化铁溶液D．溴化银5.下列离子方程式中正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中D．氢氧化铜溶于稀硫酸中6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无7.某溶液中有四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸;溶液中大量减少的阳离子是A．B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+8.下列各物质相互反应后，再向得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸D.过量铁屑和氯化铁溶液9.在CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液500ml中加入21.7g铁粉，待完全反应后，得到16.8g残留固体，加入4mol·l-1的BaCl2溶液400ml，恰好使溶液中的SO2-4完全沉淀，求原混合溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。