高中化学《盐类的水解》学案10 新人教版选修4VIP专享VIP免费

盐类的水解（学案）教学目标1．理解强酸弱碱盐和强酸弱碱盐的水解。2．常识性介绍盐类水解的利用。教学重点难点1．盐类水解的本质。2．盐类水解方程式的书写。教学过程设计【复习】当在水中加入酸或碱时，对水的电离平衡有何影响？【引入】当在水中加入盐时，是否对水的电离平衡产生影响呢？【新课】一、盐类的水解1．盐溶液的酸碱性分类：正盐、酸式盐和碱式盐(按中和反应是否完全)含氧酸盐和无氧酸盐(按对应酸是否含有氧元素)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐(按对应酸、碱的强弱)演示：用pH试纸测定CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液的pH值溶液CH3COONaNH4ClNaClpH值酸碱性[H+]和[OH-]的关系盐的类型能否水解注：“能否水解”一栏待后填写。结论：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。思考：这些盐本身既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的溶液为什么会呈现不同的性质呢？分析：由水的电离平衡可知，纯水中CH+____COH-，而盐溶液显示出酸或碱性，说明溶液中CH+___COH-，所以水的电离平衡__________。(发生移动，不发生移动)下面结合实验具体分析如下i．醋酸钠溶液思考：①溶液中存在哪些微粒？其中哪些离子可以结合成弱电解质？②其中H+和OH-浓度的大小关系如何？总的化学方程式_________________________________________；总的离子方程式__________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-(填>、=、<，下同)，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。ii．氯化铵溶液（分析方法同上）总的化学方程式___________________________________________；总的离子方程式___________________________________________。小结：①溶液中CH+____COH-，呈____性。②生成弱电解质_________，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而______(促进、抑制)了水的电离。iii．氯化钠溶液NaCl====Na++Cl-H2OH++OH-思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的性质如何？小结：①这些离子_____结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。②溶液中CH+____COH-，呈_____性。2．盐类的水解⑴定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。⑵实质：水的电离平衡_________，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。思考：盐电离出的哪类离子能使水的电离平衡发生移动？小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。练习：判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO34．盐类水解反应的规律⑴强碱弱酸盐（强碱和弱酸中和反应生成的盐）如：____________________________________。结论：能水解，溶液呈_____性，pH____7。实质：弱酸根离子跟水电离产生的H+结合，使水的电离平衡发生移动。注意：多元弱酸盐的水解是分步进行的，且第一步水解最容易，以后各步逐渐变难。书写离子方程式时必须分步。例：分析K2CO3的水解，写出CO32-水解的离子方程式。思考：CO32-水解时有没有CO2放出？为什么？注意：一般情况下，水解反应比较微弱，所以水解反应式中通常不能书写“===”、“↑”、“↓”等符号。练习：写出Na2S、NaHCO3、NaCN水解的化学方程式和离子方程式。⑵强酸弱碱盐（强酸与弱碱中和反应所生成的盐）如：______________________________________________。结论：能水解，溶液呈____性，pH____7。实质：弱碱阳离子跟水电离产生的OH-结合，使水的电离平衡发生移动。练习：写出CuSO4和AlCl3水解的离子方程式。⑶强酸强碱盐如：_______________________________________________。结论：不水解，溶液呈____性，pH_____7。实质：盐电离产生的离子均不能与水电离产生的H+或OH-结合成弱电解质，所以水的电...