云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第二节 元素周期律学案 新人教版必修2VIP免费

第一章第二节元素周期律（第一课时）【学习目标】知识与能力：1、掌握元素核外电子排布规律2、掌握元素化合价随原子序数递增而呈现出周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。【知识回顾】（1）质子数==（2）核外电子层数=（3）主族元素的最外层电子数=【教学过程】一、原子核外电子的排布⒈核外电子分层排布电子层序号1234567电子层符号电子能量电子离核由到，电子能量由到写出下列元素的原子结构示意图，并思考原子核外电子排布的依据？(1)He(2)O(3)Ne(4)Na⒉核外电子排布的规律：（1）能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后由____向，依次排布在能量的电子层里。（2）原子核外第n电子层最多容纳个电子。（3）原子最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过个），次外层电子数目不能超过个，倒数第三电子层最多容纳的电子数目不超过个。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。随堂练习：有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为。二、元素周期律㈠原子结构的周期性变化1、元素原子的核外电子排布周期性参照1—18号元素原子结构示意图总结核外电子排布规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：随着原子序数的递增，呈现周期性变化。2、原子半径的递变规律原子序数同周期原子半径的变化3——90.152nm→0.071nm大→小11——170.186nm→0.099nm大→小碱金属元素原子半径变化规律元素LiNaKRbCs原子序数311193755电子层数23456半径（nm）0.1520.1860.2270.2480.265结论：随着原子序数的递增，____________呈现周期性的变化(除0族元素原子)：同周期从左向右，原子半径逐渐________，同主族从上到下，原子半径逐渐________。3、元素主要化合价的周期性变化根据1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~23~1011~18结论：随着原子序数的递增，元素呈现周期性变化。主族最高正价数=__________________；负化合价=_______________________㈡、元素性质的周期性变化⒈金属性、非金属性强弱的判断依据（1）金属性强弱的判断①金属与水或酸反应置换出氢的难易：反应越，表明元素的金属性。②元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：③置换反应：（2）非金属性强弱的判断①非金属与氢气化合的难易程度、条件、所得氢化物的稳定性：②元素最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性：③非金属单质间的置换反应：⒉元素金属性、非金属性变化（1）同周期内的元素：从左到右，原子序数，原子的电子层数，且周期数等于，最外层电子数，原子半径（稀有气体除外），原子的得电子能力，元素的非金属性；原子的失电子能力，元素的金属性。（2）同主族内的元素：从上到下，原子序数，原子的最外层电子数，且主族序数等于，原子的电子层数，原子半径。原子的得电子能力，元素的非金属性；原子的失电子能力，元素的金属性。元素周期律：__________________________________________________________。元素周期律的实质：____________________________________________________。【目标检测】A1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（）A．化合价B．原子半径C．元素的金属性和非金属性D．相对原子量2．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．F、Cl、Br、OD．Li、Na、K、Rb3．关于核电荷数为1—18的元素，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子D．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子4．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．X2Y5．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y...