第三章第四节难溶电解质的溶解平衡[课程标准]1．理解难溶电解质的溶解平衡
2．理解溶度积，及溶度积规则
[知识回顾]1．什么叫饱和溶液
什么叫不饱和溶液
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液
能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液
2．溶解性是指：___________________
溶解性是物质的_______性质
溶解性大小跟_______________有关
3．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是，不存在无限可溶解的物质
溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0
01克小于0
01克一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗
1．生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的
2．AgCl溶解平衡的建立：Ag＋(aq)+Cl－(aq)AgCl(s)，v(沉淀）＝当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
3．溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4．生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0
01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子
5．影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：①浓度：加水，平衡向方向移动
②温度：升温，多数平衡向方向移动
*6．溶度积（平衡常数）——Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn(s)mMn＋（aq）＋nAm—（aq）Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n在一定温度下，Ksp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积
若任意时刻有：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n则有：Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc
