新课教学案：富集在海水中的元素—氯（第二课时）VIP专享VIP免费

高一化学教学案必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯第二课时一、学习目标：1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、掌握氯离子的检验方法。二、学习重点和难点：氯气的化学性质三、学习过程：回顾：1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式：2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。二、活泼的黄绿色气体——氯气1、制备2、物理性质3、化学性质（1）与某些金属反应（2）与某些非金属反应问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯气与水反应：（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O=HClO＋HCl（HClO：次氯酸）科学探究1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？答：氯水中含有H+、Cl-、H2O、Cl2及HClOH+：在氯水中加入紫色石蕊试液。现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。现象：白色沉淀不溶解。Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色）HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。科学探究2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。实验探究：实验内容实验现象结论与解释①将有色纸条或布条等，放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。②将有色纸条或布条等，放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。对比实验结论：氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。练习1：（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。指出氧化剂和还原剂。（2）写出氯气与水反应的离子方程式次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为：２ＨＣｌＯ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种（强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作（漂白）剂，问题2：新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何区别？（4）氯气与碱反应思考2：①多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？总结：氯气与碱反应的规律阅读课本：P84—85回答下列问题：用化学方程式或化学式表示。1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?答：与碱液反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。Ca(ClO)2对游泳池消毒：阅读：用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。4、氯气的用途：总结：氯气的用途①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO，次氯酸HClO有强氧化性，起消毒漂白作用。②制漂白液、漂白粉和漂粉精③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、...