浙江省台州市临海市第六中学高中化学 专题1第3单元 人类对原子结构的认识学案 苏教版必修1VIP免费

浙江省台州市临海市第六中学高一化学苏教版必修一：专题1第3单元人类对原子结构的认识一、学习目标1.通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。2.知道核外电子是分层排布的并了解1～18号元素的电子排布情况。3.了解活泼金属元素和活泼非金属元素的原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实，并通过氧化镁、氯化钠的形成初步了解钠与氯、镁与氧气反应的本质。二、重点、难点1、原子结构与化学性质的关系2、活泼金属与活泼非金属反应的实质3、理解原子在化学反应中通过电子的得失形成稳定结构三、预习导引1.19世纪初英国科学家提出了原子学说，认为。19世纪末，科学家发现原子中存在电子，并于1904年提出了式的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构模型，认为。1913年，丹麦物理学家提出了原子结构的轨道模型，认为。1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。现在人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是排布的。2.由课本给出的H、He、O、Ne、Mg原子的核外电子排布示意图，你能归纳出哪些核外电子排布的规律？3.稀有气体的原子结构很稳定，与此相关的核外电子排布特点是。Mg和O的原子结构（是，否）稳定，若不稳定，它们反应时容易发生的变化及结果分别是Mg原子易而形成；O原子易而形成。4.活泼金属与活泼非金属反应时，所形成的化合物中化合价的正负及数值与它们在反应过程中电子的得失及数目有何关系？，而这些原子在反应中电子得失的数目与它们的最外层电子数有何关系。试写出氯化镁、氧化铝的化学式：四、精讲点拨例1.在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束运动的α粒子（质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：（1）（2）（3）解析：早在道尔顿时代，人们认为原子是个实心球。卢瑟福通过这个实验，发现大多数α-粒子畅通无阻地通过由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，这说明原子并不是无法穿越的实心球，而是有隙可乘的。“也有极少数的α-粒子发生偏转，或被笔直地弹回”，由于α-粒子带正电荷，说明原子中阻挡α-粒子的微粒带正电荷，这个微粒就是原子核，“α-粒子被笔直地弹回”说明Au原子核质量远大于α-粒子。例2.活泼金属钠、镁、铝可与活泼非金属氟、氧形成氟化物NaF、MgF2、AlF3和氧化物Na2O、MgO、Al2O3。钠、镁、铝、氟、氧的原子核外电子分层排布的示意图如下图所示。请说明下述过程中原子核外最外层电子的变化情况。Na+F→NaFMg+2F→MgF22Na+O→Na2O2Al+3O→Al2O3解析：活泼非金属和活泼金属化合时，通常活泼金属原子失去最外层电子，活泼非金属原子得到电子使其最外层达到8电子稳定结构。当活泼金属Na、Mg、Al原子与活泼非金属原子化合时，分别失去1、2、3个最外层电子而形成Na+、Mg2+、Al3+，当活泼非金属F、O原子与活泼金属原子化合时，分别得到1、2个电子形成F-、O2-。五、典题训练1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.玻尔D.卢瑟福2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）A.NeB.MgC.SD.C3.1911年，英国物理学家卢瑟福首先提出了带核的原子结构模型，他的学说与现代原子结构学说的相同点是，不同点是。4.在所给元素符号的下方，画出该元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr5.在化学反应中，原子核变化，原子的最外层电子数变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易电子而显价，活泼非金属容易电子而显价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：六、归纳小结一、原子结构模型演变道尔顿——汤姆生——卢瑟福——玻尔——现代二、...