吉林省吉林市长岭县高中化学 4.2.3几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1VIP免费

吉林市长岭县第四中学高一化学4.2.3几种重要的金属化合物一、学习目标1、知识与技能：①通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。（掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。）②了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。（知道Fe2+和Fe3+的检验方法。掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。）2、过程与方法：①通过以氧化铁与酸反应预测氧化亚铁、四氧化铁与酸反应，以氢氧化亚铁可被氧化成氢氧化铁预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推测未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。②通过运用分类、比较的方法学习铁的氧化物、氢氧化物、盐间的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。3、情感态度与价值观：①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。二、学习重难点几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化。（运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证）三、学习过程铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国。铁及其重要化合物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究铁的重要化合物的性质。问题1：①在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。（头脑风暴法，副板书）②自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类？（若按物质类型分类，可分为氧化物如FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物如氢氧化铁、氢氧化亚铁盐如氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁等并板书；若按化合价不同来分类分为+2价铁的化合物和+3价铁的化合物并将物质归类）今天以物物质类型的分类类型来学习。三、铁的重要化合物1、铁的氧化物阅读课本P59，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态俗名物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸（如盐酸）反应／其它主要用途问题1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？学生回答表格内容，并总结铁的氧化物的共性与个性。教师板书：①氧化铁红棕色，其它为黑色。均不溶于水。②均与酸反应，与还原剂CO等反应，均不与碱反应。2、铁的氢氧化物氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2铁元素价态制备（实验3-9）现象化学反应物理性质颜色状态水溶性化学性质与酸反应（如H2SO4）加热分解其它问题：创设实验情境：现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，再制备氢氧化亚铁。观察记录现象，并推导二者性质。鼓励学生提问：为什么产生的白色沉淀会迅速变灰绿色，最终变为红褐色？教师引导：由氢氧化铁和氢氧化亚铁所属类别，请推测它们还有什么性质？学生回答表格内容，并总结铁的氢氧化物的共性与个性。教师板书：①均为固体，不溶于水，但颜色不同。②均与酸反应，受热分解。但氢氧化亚铁表现出强还原性。思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？（实验室制备Fe(OH)2时怎样避免氧气的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？那么Fe2+、Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）接下来我们一起设计实验方案实现Fe3+与Fe2+怎样转变？（提示用氧化还原理论分析）问题：设计实验方案实现Fe3+与Fe2+怎样转变？学生分组讨论，学生提出实验方案，教师进行板书。Fe2+Fe3+通入氧气。（提示用双氧水）、高锰酸钾等、加过氧化钠Fe3+Fe2+加入铁粉、或铜粉。同通氢气等。教师完成板书：氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等Fe2+Fe3+（具有还原性）还原剂：Fe、Zn、Cu等（具有氧化性）（又有氧化性）H2SNa2SO3KI我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。。思考4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl...