专题三：第二单元第二课时Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【教学目标】知识与技能：1、学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+2、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化过程与方法：在“实验——反思——再实验”的过程中体验探究的方法与技能情感态度与价值观：从Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化中体验对立统一的辨证唯物主义观点【教学重点难点】Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化【回顾复习】铁的化学性质：(1)与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）(2)与酸的反应(3)与盐溶液的反应〖结论〗：铁一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁反应过程中充当剂。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成价的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为价的铁的化合物。从上述反应中可看出铁元素有三种价态，根据已经学过的知识易看出Fe与Fe2+、Fe3+之间的关系，请同学们思考并完成下面的转化关系。Fe2+与Fe3+的检验检验Fe2+Fe3+溶液的颜色滴加KSCN溶液滴加碱液白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（Fe2++2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（Fe3++3OH=Fe(OH)3↓）红褐色沉淀【讨论】Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？如何转化？【探究】怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？Fe2＋Fe3＋Fe3＋Fe2＋FeFe2＋Fe3＋实验方案实验现象离子方程式Fe2+↓Fe3+向盛有2mlFeCl2溶液的试管中加入几滴KSCN溶液，震荡片刻后，再向试管中滴加1ml新配置的氯水Fe3+↓Fe2+向盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入几滴盐酸和适量铁粉，震荡片刻后，再向试管中加入几滴KSCN溶液【总结】铁三角【板书】3、应用：制作印刷电路板【探究】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中现象：【巩固练习】1、如何除去杂质，提纯下列各物质FeFe2＋Fe3＋混合物成分提纯所用试剂（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质2、①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是；反应的离子方程式为。②为除去废水中的Fe2＋，常加将废水中的Fe2+氧化，再调节值使Fe3+转化为除去。3、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-B、Fe2+、H+、Na+、NO3-C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Fe3+、NO3-、K+、Cl-E.Fe2+、NO3-、K+、Cl-5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)36、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+C．是Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+7、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A．Cu2+>Fe2+>Fe3+B．Fe3+>Fe2+>Cu2+C．Fe3+>Cu2+>Fe2+D．Fe2+>Fe3+>Cu2+8、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用（）A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉
