浙江省台州市临海市第六中学高中化学必修二1-2元素周期律导学案班级______第______组姓名__________一、学习目标1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质；3、培养观察能力、分析能力和抽象思维的能力
二、重点、难点1、掌握元素金属性、非金属性的周期性；2、理解元素周期律的实质三、学习导引1、元素原子最外层电子数变化特点原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着核电荷数的增加，原子的最外层电子排布呈性变化
2、原子半径变化特点3～9号元素LiBeBCNOFNe原子半径/pm1521118877706664—变化趋势11～17号元素NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010499—变化趋势结论：随着核电荷数的增加，原子半径呈性变化
①电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而_________；②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而________
半径比较的方法:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3、金属性与非金属性具体表现概念：元素的金属性表示元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力（1）金属性强弱判断：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易____________________
