专题四第二单元生产生活中的含氮化合物【复习要求】1.掌握氮及其重要化合物的结构、性质、制备和用途。2.掌握氮及化合物之间的相互转化关系。3.了解硝酸工业制备。【复习过程】【知识要点】一、氮气和氮氧化物【例1】下列反应起了氮的固定作用的是（）(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3(B)NO与O2反应生成NO2(C)NH3经催化氧化生成NO(D)由NH3制碳铵和硫铵【小结1】1、氮气:在常温下N2为色。溶于水的气体，化学性质，因为，所以常用做金属焊接时的保护气;在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属镁等物质发生反应，写出反应的化学方程式：、。2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径举例自然固氮→闪电时，N2转化为NO生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气3、氮氧化物（NO和NO2）：NONO2色、态（常温下）色气体色气体气味气味气味毒性毒毒重要反应2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气【强调】（1）NO2与水的反应中氧化剂为还原剂为两者的物质的量之比为。（2）氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液————（NaOH溶液）吸收。*4、氮的氧化物与水反应的计算写出NO、O2与水反应的方程式NO2、O2与水反应的化学方程式【练习1】将一30mL充满NO2气体的试管倒置于盛有足量水的水槽中，使其充分反应后，试管中剩余多少气体？若要使试管中充满水，需要向试管中通入多少毫升氧气？二、氮肥的生产和使用：【例2】密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（）A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定【小结2】1、氨的性质a.物理性质：氨气为色有气味溶于水的气体，密度比空气小，液化。b.化学性质：①氨与水的作用的方程式可表示为，氨水中存在的离子有存在的分子有。②写出氨气与下列酸作用的化学方程式:盐酸二氧化碳和水，硫酸（2：1），c.氨气的制备工业制取氨气的化学方程式为。实验室制取氨气的化学方程式为。干燥氨气用，收集氨气用法。2、铵盐：a.铵盐具有的共性有：，铵盐加热是否都能分解得到氨气，举例说明：b.NH4＋的检验：如为固态铵盐，则用加入拌和，通过现象，确定有NH4+存在。如在溶液中，则就加入，并且要，如果闻到，就能说明有NH4＋存在，如用潮湿的试纸，通过现象，亦可说明有NH4＋存在，其在溶液中检验可用离子方程式表示。【练习2】已知25%氨水的密度为0.91，5%氨水的密度为0.98，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A、等于15%B、大于15%C、小于15％D、无法估算三、硝酸：【例3】用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。⑴实验前应如何检查该装置的气密性？⑵拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出在试管a中所发生的所有反应的化学方程式。；⑶从反应中开始到反应结束，可在试管a中可观察到哪些现象？请依次写出来。；⑷在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因。；⑸在试管c中收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。令管口向上，松开拇指，片刻后再次堵住管口，将试管再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？【小结3】1、硝酸的性质a、物理性质：纯净的硝酸是色易有气味的液体，98％以上的硝酸叫。b、化学性质：⑴不稳定性：硝酸条件下分解，其分解反应的方程式为因此保存硝酸的方法是。⑵氧化性：①硝酸几乎能氧化除的所有金属，金属和硝酸反应的一般生成物为，一般地，浓硝酸被还原成;稀硝酸被还原成。写出下列反应的化学方程式：铜和浓硝酸铜和稀硝酸银和稀硝酸，溶解等质量的银用浓硝酸好，还是用稀硝酸好，原因是，用铜制取硝酸铜，用方法最好，原因是。常温下，在浓硝酸中不能溶解，原因是。...
