分子空间构型确定方法安徽省枞阳县枞阳中学施其胜246700电话：13855616390所谓“分子立体结构”是指组成分子中的原子的空间关系问题。显然，由两个原子组成的分子空间构型是直线形，但大多数分子是由两个以上原子构成的，那么，如何预测和确定多原子分子的空间构型呢。为了解释分子的空间结构，发展了多种结构理论。一．价层电子对互斥（VSEPR）模型1．理论模型分子中的价电子对（包括成键电子对和孤对电子对），成键电子对和孤对电子对会影响分子的空间构型，由于分子中的成键电子对及中心原子上的孤对电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。2．价电子对之间的斥力⑴电子对之间的排斥越大，夹角越小；⑵由于成键电子对受两个原子核的吸引，则电子云比较紧缩，而孤对电子对只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近的的电子对的斥力较大，故电子对之间的斥力大小顺序依次为：孤对电子对—孤对电子对＞孤对电子对—成键电子对＞成键电子对—成键电子对；⑶由于三键、双键比单键包含的电子数多，故斥力大小顺序依次为：三键＞双键＞单键。3．VSEPR模型的类型价层电子对互斥（VSEPR）模型指的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子对。⑴当中心原子的价电子都用于成键，无孤对电子时，价层电子对的空间构型与对应的分子空间构型相同。对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子直接结合的原子数。其分子空间构型可用中心原子周围的原子数n预测：n=2，直线形，如CO2；n=3，平面三角形，如CH2O；n=4，正四面体形，如CH4。⑵当中心原子有孤对电子时，其要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现的不同立体构型，价层电子对的空间构型与对应的分子空间构型不同。如H2O和NH3的中心原子上分别有2对和1对孤对电子，跟中心原子周围的成键电子对加起来都是4，它们互相排斥，价层电子对的空间构型同为四面体,但分子空间构型H2O为V形，NH3为三角锥形，并且孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，为使电子对相互排斥最小，那么H2O、NH3分子相应的键角必然逐渐变小，H2O分子中的两个H—O键键角为105°，NH3分子中的N—H键之间键角为107°。VSEPR模型是模型化方法的具体体现，它把原子数相同、价电子数相同的一类化学粒子的结构加以概括，体现了等电子原理的思想。VSEPR模型预测分子立体结构方法：首先确定中心原子的价层电子对数判断分子的VSEPR模型（注意：分子中的双键、三键要作为一对电子看待），然后确定中心原子是否有孤对电子来确定分子的立体结构。二．分子空间构型与VSEPR模型关系价层电子对互斥模型是为了解释分子的立体结构，所以应学会利用这种理论判断某些分子、离子的空间立体结构。其一般规律为：1⑴判断中心原子的孤对电子数⑵找出与中心原子相连的原子个数⑶若二者相加等于2，VSEPR模型为直线形，分子空间构型为直线形；若二者相加等于3，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为V形或平面三角形；若二者相加等于4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为三角锥形或（正）四面体形。三．例析拓展例1．已知纯水中存在2H2OH3O+＋OHˉ，液氨中存在2NH3NH2ˉ＋NH4+。PCl5是一种白色固体，某同学对PCl5进行以下实验：将其加热至160℃升华，测得150℃时蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L，且为非极性分子，同时测得P－Cl键键长有204pm和211pm两种。若将PCl5蒸气加热到250℃时测得压强为初始时的2倍。将蒸气加压时在148℃液化，形成的熔融体能导电，测得P－Cl键键长有198pm和206pm两种。由以上数据和事实分析下列问题：⑴在180℃时，PCl5蒸气中可能存在什么分子？并指出立体构型。⑵在250℃时，PCl5蒸气中可能存在什么分子？并指出立体构型。⑶PCl5是共价型分子化合物，熔融时为什么能导电？存在什么微粒？并指出立体构型。解释有两种P－Cl键键长的原因。解析：⑴M=9.3×22.4=208.3，与PCl5相对分子质量208.5接近，故为PCl5。由于PCl5没有极性，故空间结构对称，且有两种键长，则PCl5分子立体构型为三角双锥形。⑵压强...
