金属钠的性质与应用【学习目标】1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。【课堂导学】一、课本导读1、物理性质：2、结构：钠原子结构示意图__________最外层有____个电子，易_____个电子变成_____3、化学性质（活泼金属，易失去电子）（1）与水：①钠与水反应的方程式为，（2）与氧气等非金属单质反应．写方程式：钠露置于空气中；钠在空气中点燃及其现象：。4、制法．金属钠的工业制法：。5、用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为；②钠、钾的合金在常温下是体，可用于快中子反应堆作剂③充有蒸气的高压灯能发出射程远的黄光6、钠的氧化物（二者的颜色：Na2O________Na2O2____________）1．写出Na2O与水、CO2反应的化学方程式；。2．写出Na2O2与水、CO2反应的方程式；______________________________二、课堂探究钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥三、课堂笔记
