高中化学《盐类的水解》学案7 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第三单元盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【课前预习】1、用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？(1)NaCl(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)CH3COONa(5)AlCl3(6)KNO32、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。【课堂学习】【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳1、盐类水解的定义：______________________________________________________________2、盐类水解的实质是什么？3、什么样的盐会水解？【问题探究】试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系。测试对象溶液酸碱性生成该盐盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3【归纳整理】盐类水解后溶液酸碱性的规律：_____________________________________（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH—)>c(H+)，溶液显性。【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点？【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4（5）Na2CO3【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。【课堂练习】1、下列溶液pH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42-C、Al3+D、F-4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（）A、NH4+、H+、OH-、Cl-B、Cl-、NH4+、H+、OH-C、H+、Cl-、NH4+、OH-D、Cl-、NH4+、OH-、H+5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO【课后反思】我的问题和收获第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素（第二课时）【学习目标】根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。【课前预习】1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。(1)NaNO3(2)Na2CO3(3)NH4Cl(4)AlCl3(5)KCl2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。3、思考影响盐类水解的主要因素是什么？【课堂学习】【活动与探究】1、取下列0.1mol•L-1盐溶液各1mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。0.1mol•L-1盐溶液实验现象实验结论NaNO2PH：>>碱性：>>CH3COONaNaClO【问题探究】（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?（2）弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。实验操作实验现象实验结论实验1取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1FeCl3溶液，加热，观察颜色变化实验2取1mL(约一滴管）室温下0.1mol•L-1FeCl3溶液，加2滴6mol•L-1硫酸溶液，观察颜色变化【小结】1、温度升高水解程度，说明水解过程是（吸热或放热）反应。2、加酸，弱碱强酸盐的水解；加酸，强碱弱酸盐的水解。【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K=________________，K的大小与何有关___________...