电化学学案考纲要求1、原电池、电解池的构成条件，电极名称与反应类型，电极反应式。2、电解规律及pH变化趋势。3、根据电极反应判断金属活泼性。一、原电池及电极判断1、原电池的构成例1、(1)右图装置中属于原电池的是，该原电池工作时，负极发生反应，反应式为：，正极发生反应，反应式为，总反应式为(2)如图装置中不属于原电池的是，原因是：2、原电池的正、负极的确定（1）根据电极材料判断；（2）根据电极反应判断；（3）根据电子流向判断：（4）根据现象判断：例2、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应３、电极反应式的书写：４、原电池的设计方法例３、某原电池总反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液二、电解池的构成１、结构２、电解池阴、阳极及电极产物的判断巩固练习：1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn－2e-+2OH-=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3－3e-+5OH-=FeO2-4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强２、电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2３、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（）放电充电A.溶液的pH增大B.Na+和CO2-3的浓度减小C.溶液的物质量浓度增大D.溶液的物质的量浓度不变，有晶体析出４、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是()A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO4５、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（1）=Zn（OH）2（s)+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减上6.5g６、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe，Zn，Cu，Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt７、X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中溶液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
