高中化学《氧化还原反应》学案5 新人教版必修1VIP免费

氧化还原反应学案（一）【课标解读】课标解读学习目标1．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应1．理解氧化还原反应的概念和本质2．学会用化合价升降法分析氧化还原反应3．了解常见的氧化剂、还原剂【知识再现】知识点1：氧化还原反应的有关概念及实质1．填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应还原反应氧化还原反应特征实质2．氧化还原反应中有关概念关系可用下式表示3.根据变化,在括号内填写微粒的性质(还原性或氧化性)(1)Cl-()→Cl2(２)H+()→H2（３）H2()→H+（４）NH3()→NO（５）ClO32-()→Cl-（６）H2C2O4()→CO2知识点２：学会用双线桥法分析氧还反应(具有___性)氧化剂还原剂氧化产物还原产物(具有___性)化合价___,____电子,发生____化合价___,____电子,发生____++４．用双线桥法分析下列氧还反应，指出氧化剂，氧化产物（１）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（２）3FeCl2+４HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（３）6FeCl2＋3Br2====2FeBr3＋4FeCl3（４）4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2５．在反应K2Cr2O7+14HCl====2KCl+2CrO3+3Cl2+7H2O中若有2moLK2Cr2O7参加反应则被氧化的HCl为____________mol转移电子_____________mol参加反应的HCl_________mol知识点３：氧化还原反应与其它反应类型的关系６．物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学变化进行分类：————————根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类_________________——————————________________化学反应据反应中是否有离子参加__________________________________________据反应中是否有电子转移______________________知识点４：常见氧化剂，还原剂７．常见氧化剂有：＜１＞活泼的非金属单质：_____________________________＜２＞含高价态元素的化合物：_________________________常见还原剂有：＜１＞金属单质：_______________________＜２＞含较低价态元素的化合物：_______________________当物质中某元素既能生升高又能降低时，该物质性质是____________________例如：_____________________________________________【典题解悟】例题1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原[解析]1）氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；2）置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；3）电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；4）阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应（被还原）；而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为B、C。例题2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④[解析]本题只有A选项正确。根据置换反应的概念和实质可以推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。例如，这样的两个反应：Na2O2+SO2=Na2SO4、NH4NO3=N2O+2H2O，虽然没有单质参加或生成，但它们仍然属于氧化还原反应。例题３、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙[解析]本题正确选项为B、C。对于B的分析同上。解答本题时还应该注意的是：题干中指明盐酸过量，因此反应后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸锌时，由于溶液中存在H+，硝酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化，反应为：4H++NO3—+2Fe2+=3Fe3+NO↑+2H2O因此选项C也是正确的。（注意：在考虑离子共存问题时，一定不要忽视下列离子的氧化性（或在酸性条件下具有氧化性）：NO3-、ClO-、MnO4-、Fe3+等。）例题４、化合物A、B、C都只含有两种元素，...