高一化学教学案必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的重要化合物第一课时一、学习目标1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。二、学习重点过氧化钠的化学性质，碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别三、学习过程复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。（白色固体；钠表面变暗）（淡黄色固体；火焰呈黄色）你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na2O2是“功臣”之一第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考1：Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？答案演示实验3-5：Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成练习1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。Na2O2既是氧化剂又是还原剂思考2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强练习2：Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：，其中氧化剂是还原剂是思考3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？[生]隔绝空气、远离易燃物、密封保存。归纳与整理化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途————氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质提高性思考：能否实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？[生]在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2可转化为碳酸氢钠；在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH可转化为Na2CO3；固态NaHCO3加热后转化为NaHCO3。提高性问题探究：1、如何从NaHCO3溶液中得到NaHCO3固体？[生]减压、低温蒸干2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？[生]有白色晶体析出3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：[生]先逐渐变大，后又减小。归纳与整理物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶于水与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2热稳定性稳定但结晶Na2CO310H2O易风化主要用途玻璃、造纸、纺织、发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO33、焰色反应我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰色反应。焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。实验3-6：观察现象灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。问题：焰色反应如何操作？有何用途？[生]做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色，也可以用盐酸清洗，再灼烧至无色，然后蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。总结1、过氧化钠淡黄色固体，具有强氧化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2、碳酸钠与碳酸氢钠①溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠②与盐酸反应：碳酸氢钠更快③热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解④碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化。3、焰色反应练习3：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液吗？作业：1、（07年南京学业）下列反应中，属于氧化原反应的是（）A．SO2+H2OH2SO3B．2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2↑C．2Na+2H2O══2NaOH+H2↑D．Al(OH...
