高中化学《盐类的水解》学案8 新人教版选修4VIP专享VIP免费

第三节盐类的水解【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。1.盐类水解的原理。2.水解方程式的书写。3.盐类水解的影响因素。【考纲知识梳理】一、盐类水解的原理1.概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.条件：（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。4.特征：（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。5.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解离子的水解溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3BaCl2不水解中性pH=7强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+Fe3+酸性pH<7强碱弱KClO、Na2S水解ClO-、S2-碱性pH>7酸盐NaHCO3HCO3-二、盐类水解的影响因素1.内因：盐本身的性质，组成盐的弱酸根对应的酸越弱（或组成盐的阳离子对应的碱越弱），水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因：受温度、浓度及外加酸碱的影响。（1）温度：盐的水解方向是吸热反应，升高温度可促进水解，水解平衡向右移动，使水解程度增大。（2）盐的浓度：将盐溶液加水稀释，水解平衡向右移动，使水解程度（水解度）增大；增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度（水解度）却变小。（3）外加溶液的酸碱度：盐溶液加酸(H+)可抑制阳离子的水解，促进阴离子水解；盐溶液加碱(OH-)可抑制阴离子的水解，促进阳离子水解。三、盐类水解的应用1.酸式盐溶液酸碱性的判断2.判断溶液中离子种类、浓度大小3.判断离子是否共存4.配制易水解的盐的溶液5.金属与盐溶液反应6.加热盐溶液7.在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。【要点名师精解】一、水解方程式的书写1.盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。2.一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。3.多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。4.某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑。双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。5.多元弱酸的酸式根离子既有水解倾向，又有电离倾向。以水解为主的，溶液显碱性，此时要写水解反应离子方程式；以电离为主的，溶液显酸性，此时要写电离过程的离子方程式。【例1】下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）。（A）（B）（C）（D）选题角度：本题主要考察盐类水解方程式的书写。思路分析：A是正确的；B不能一步水解，应该是多步水解方程式表示。C是电离方程式，不是水解方程式，D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。因此选A。答案：A启示：水解方程式的正确书写是做好相关习题的保证。二、溶液中微粒浓度的大小比较1.理论依据（1）电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。（2）水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度2.电解质溶液中的守恒关系（1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(...