第2节电解质【教学目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1．理解离子反应和离子方程式的含义；学会运用实验方法进行化学研究和学习。培养学生合作学习的意识；能借让同学感受化学学习的无穷魅力2．掌握离子反应发生条件和离子方程式书写方法，能书写常见的酸、碱、盐的间反应的离子方程式。3．了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-等的检验方法。【自主学习】实验探究：完成P43实验，观察思考根据实验回答下列问题。将稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流计指针读数由_____到_____溶液颜色由_____色变_____色有[想一想]1．电流计指针读数由大到小说明了什么？2．溶液颜色为什么会由红色变成无色？3．猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么请从电解质电离的角度分析P44溶液的组成以及混合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。一、离子反应1．定义：。2．条件：。学以致用：请判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？为什么？（1）CaCl2与K2CO3；（2）Ba(NO3)2与NaOH；（3）Na2CO3和H2SO4（4）H2SO4与NaOH。二、离子方程式1．定义：。2．离子方程式的书写：交流·研讨：结合课本44~45页的交流研讨，以稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应为例，小组内讨论离子方程式的书写方法。步骤1：步骤2：步骤3：学以致用:请按照上述方法写出教材P45反应的离子方程式：思考：离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：（1）Ag++Cl-=AgCl↓（2）H++OH-=H2O三、离子反应的应用1．检验离子的存在如待测液中Cl-的检验实验：SO42-应该怎样进行检测呢？2．判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存。学以致用:请判断下列各组离子能否大量共存（1）Ca2+、Na+、CO32-、NO3-（2）Ba2+、Na+、SO42-、NO3-（3）H+、K+、Cl-、OH-（4）H+、K+、CO32-、SO42-【重点难点解析】有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。离子方程式的书写步骤及注意事项：1、先写出正确的化学反应方式。2、将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子3、删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。4、强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热、NH4Cl固体和消石灰加热制NH3等反应不能用离子方程式表示。附：常见物质溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间；氯化物不溶的银、亚汞，硫酸盐不溶的钡和铅；不在上列之正盐，钾、钠、铵溶余沉淀；可溶的碱有几种，钾、钠、氨、钡、钙微溶。【知识整理与框架梳理】1、离子反应概念及离子反应发生条件2、离子方程式的书写3、离子反应的应用离子鉴别【基础巩固】1．下列反应属于离子反应的是（）A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应C．H2还原CuOD．碳酸钙与盐酸反应2．下列叙述正确的是（）A．H＋+OH－=H2O表示所有强酸和强碱的反应B．所有的离子方程式都可以表示一类反应C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式3．下列叙述正确的是（）A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C．酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－=H2OD．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示4．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3OH－=Fe（OH）3D．铁与盐酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑【能力提升】5．加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋6．下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）A．3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2OB．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O...
