河南省夏邑县高级中学高中化学选修三《32分子晶体与原子晶体（第2课时）》学案1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系学习重难点原子晶体的结构特征学习过程【复习】1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目/物质干冰金刚石熔点很低3550℃沸点很低4827℃【阅读与思考】阅读教材P68倒数第一自然段以前内容，明确金刚石的晶型与结构，并完成：二、原子晶体1．原子晶体：____________________________。2．构成粒子：______；3．粒子间的作用力：_______；4.空间构型：__________________________4.原子晶体的物理性质：熔点_______，硬度________；___________一般的溶剂；_____导电【合作探究】：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个C原子构成？它们是否在同一平面内？（2）晶体中C-C-C夹角为多少？碳原子采取了什么杂化？（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？（4）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？5.典型的原子晶体金刚石的晶体结构模型二氧化硅的晶体结构模型（1）金刚石①在晶体中每个碳原子以_____________对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成___________结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体________结构。②晶体中C—C—C夹角为________，碳原子采取了_____杂化。③最小环上有____个碳原子。④晶体中C原子个数与C—C键数之比为_______________。故1mol金刚石中有____个C—C键。（2）晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子，便可得到晶体硅的结构。（3）二氧化硅（SiO2）若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，便可得到以硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构（如图）。①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键；每个氧原子与____个硅原子相结合。故SiO2按______的比例构成立体网状结构。②最小环上有_____个原子。③1molSiO2晶体中含_______个Si—O键。【回顾】根据所学二氧化碳与二氧化硅知识，填写下表：物质/项目状态(室温)熔点℃CO2-56.2SiO21723【阅读】教材P68倒数第一自然段及图3-15，结合必修一P74（科学视野）思考：1.CO2与SiO2的晶体结构是否相同？2.SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为什么？3.为什么SiO2的熔沸点很高、硬度很大？【阅读】教材P69第一自然段，明确常见的原子晶体：________________________________【思考讨论】原子晶体中有分子？直接由原子构成的晶体一定是原子晶体？【学与问】教材P691．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？【阅读】P69-71通过表3-3明确判断原子晶体熔点高低的方法：________________________________【典例解悟】例1、关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A、通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B、60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C、晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D、SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子解析：60克SiO2晶体即1molSiO2，晶体中含有Si－O键数目为4mol（每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子，各拿出一个单电子形成Si－O共价键），含4NA个Si－O键；SiO2晶体中含有无数的硅原子和氧原子，只是硅氧原子个数比为1：2。答案：C例2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替出现的，即每个Si原子处于四个C原子构成的四面体的内部，每个C原子也处于四个Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（）A、①③②B、②③①C、③①②D、②①③解析：在结构相似的原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。题目中所给的信息是有关SiC结构的知识，通过信息加工并比较碳原子和硅原子的半径，应得出Si-Si键的键长比Si-C键的键长长，Si-C...
