第一节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂复习旧知：1、概念：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。2、特征：反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数）3、本质：反应中有电子得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数）４、特点：1)从得氧失氧角度分析:一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。2)从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。3)从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。(一)氧化还原反应的基本概念及相互关系：1、基本概念：氧化剂还原剂得到电子失去电子（或电子对偏离）（或电子对偏向）氧化剂:得到电子（或电子对偏向）的物质还原剂:失去电子（或电子对偏离）的物质得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应2、基本关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应(二)单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：1、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：0+20+100+1-1H2＋CuO＝＝Cu＋H2O2Na＋Cl2＝＝2NaCl还原剂氧化剂还原剂氧化剂2、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的特点：1）同一线桥表示不同元素间电子转移的情况2）箭头方向是由市电子的元素指向的电子的元素（还原剂氧化剂）3）线桥上标明电子转移总数(三)双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：1、双线桥法：例1：2e-,化合价降低，被还原例2：失6×2e-,化合价升高，被氧化CuO+H2===Cu+H2Ｏ2KClO3===2KCl+3O2失2e-,化合价升高，被氧化得2×6e-,化合价降低，被还原2、双线桥法表示电子转移情况的特点：1)箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素2)箭头不代表电子转移方向3)要标明“得”、“失”电子数，电子有得必有失，电子得失总数应相等(四)各种类型的电子转移情况：1、氧化剂，还原剂为不同种物质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu还原剂氧化剂2、氧化剂，还原剂为同种物质2HClO====2HCl+O2↑e-氧化剂、还原剂3、同种元素既被氧化，又被还原2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO还原剂氧化剂，氧化剂、还原剂4、部分作氧化剂3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂5、部分作还原剂KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂还原剂(五)常见错误：失3×2e-,化合价升高，被氧化0+5+2+23Cu+8HNO3(稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得8×3e-,化合价降低，被还原得6e-,化合价降低，被还原+5-10KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2失6e-,化合价升高，被氧化课堂练习：在3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2的反应中，氧化剂是_________，还原产物是__________，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是________g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。得6×e-，化合价降低，被还原0-303Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2失2×3e-化合价升高，被氧化
