氧族元素学案考纲要求根据元素周期律比较氧族元素原子结构和性质的递变规律。氧族元素与卤族元素比较有哪些些同？一、氧族元素：1．氧族元素的相似性原子结构相似最外层都有个电子，在化学反应中可显、、（例外：氧元素一般没有正价）价。化学性质相似（1）氢化物氧、硫、硒的单质可以与化合生成氢化物。2H2+O2====；H2+S====.碲不能化合，只能通过其他反应间接制取碲化氢。（2）氧化物及其对应水化物硫、硒、碲均有、，且均是酸酐。（3）能与大多数金属直接化合Fe+S====;3Fe+2O2====.2．氧族元素的递变性原子结构核电荷数逐渐。电子层数逐渐，原子半径逐渐。物理性质（单质）熔点、沸点：随核电荷数增大逐渐；密度：随核电荷数增大逐渐；导电性：随核电荷数增大逐渐。化学性质的递变氢化物生成条件、反应剧烈程度及氢化物的稳定性与氢化合（Te不直接化合），反应△点燃△点燃O、S、Se、TeO、S、Se、Te剧烈程度，氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性非金属性、单质氧化性非金属性逐渐，单质氧化性逐渐。例1：下列关于氧族元素的叙述错误的是（）实验室可用无挥发性的浓硫酸和金属硒化物制取H2Se亚硫酸和碱反应，可生成正盐和酸式盐碲的原子半径小于碲的离子半径硒酸的酸性比高氯酸弱例2：含有硒（Se）的保键品已进入市场，已知该元素与氧具有相同的最外层电子数。则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A．最高价氧化物的化学式为SeO3B.单质Se是一种半导体材料C．原子半径比硫大，比溴小D.单质的氧化性比氯气弱，比溴强，比O3弱二、氧族元素与卤族元素比较：相似性2．递变性：O、S、Se、Te、Po性质递变性如下：（1）除Po外均能获得2个电子，作氧化剂。（2）单质颜色各异，密度依次增大，熔、沸点依次增高。（3）单质与H2化合依次变难；氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次增强。O、S、Se、Te物理性质：状态；颜色，熔、沸点化学性质：（4）S2-、Se2-、Te2-还原性依次增强。（5）氧化物有两种（RO2和RO3）。（6）H2RO4的酸性依次减弱。（7）O2、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体。针对性训练：1．关于氧族元素，按核电荷数从小到大的顺序，下列说法中正确的是（）单质的熔、沸点逐渐升高通常都能与氢气直接化合生成氢化物，氢化物的稳定性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱最高化合价都是+6价，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱2．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B.钋与氢气能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D.钋的氢化物很稳定3．能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）在通常状况下，氧的单质是无色气体，而硫的单质是黄色固体氧的氢化物在通常状态下为液态，而硫的氢化物为气态氢硫酸存放在空气中敞口放置会变浑浊在SO2分子中S呈正价，O呈负价4．若已发现了116号元素R，则下列叙述中正确的是（）①其钠盐的分子式为Na2R②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3A．①③和⑤B.②和④C.③和⑤D.②③和⑤5．碲（Te）是氧族元素之一，根据氧族元素的性质的递变规律，下列对碲的性质的推断中不正确的是（）A．最高正价为+6，最高价氧化物是TeO3B.单质的熔沸点均高于硫和硒C．其气态氢化物稳定性大于H2S和H2SeD.单质的氧化性比硒强6．下列物质的酸性强弱顺序排列正确的是（）A．H2SO4＞HClO4＞H2SO3B.H2S＞H2SO3＞HClC.HClO4＞H2SO4＞H2SO3D.HBr＞HCl＞H2S7．下列能说明元素R一定是氧族元素的是（）A．R为非金属元素，其氧化物对应水化物的分子式为H2RO4B．R的单质与H2化合成H2RC．R的单质与铝能够化合生成Al2R3D.R的氢化物的水溶液呈酸性8．已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式分别表示下列变化。（1）CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：。（2）P2S5溶于Na2S溶液中：。（3）Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气体：
