第二节元素周期律（第二课时）【学习目标】1、结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系2、能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况3、认识事物变化由量变引起质变的规律【重点难点】元素金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的意义【课前预习】1、随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现的变化；随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现的变化。2、金属单质与水或酸反应（非氧化性酸）置换出氢气越容易（反应的程度越剧烈），表明元素的金属性，金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明元素金属性。。3、非金属单质与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，表明元素非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，表明元素非金属性。【学习探究】探究1、Na、Mg、Al的金属性强弱【思考】我们可采用怎样的方法来验证Na、Mg、Al的金属性强弱？【实验】Na、Mg、Al与滴有酚酞的水反应（其中Mg、Al还要与沸水反应），观察现象。现象：1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮于水面在水面四处游动，同时产学生大量无色气体，溶液变红。2.Mg在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有大量气泡出现，溶液变红。3.Al在常温或加热下，遇水无明显现象。写出有关的方程式：、。【思考】请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？【实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL1mol/L的盐酸。观察反应的现象，填写下表：MgAl现象化学方程式【思考】Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？结论：通过上述实验和讨论，可知Na、Mg、Al的金属性：。探究2、Si、P、S、Cl的非金属性强弱【思考】我们可采用怎样的方法来验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱？【投影展示】硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发学生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸由上述资料可知Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系为：。通过对Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性质的比较，我们可以得出：【结论】对其他周期元素性质进行研究，也可以得到类似的结论，即：同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。探究3、元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。2、元素周期律的具体内容：元素周期律是指：①；②；③；④的周期性变化。3、元素周期律的实质：。【课堂总结】【当堂达标】1、下列说法正确的是()A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱D．O2－、Cl－、Ca2+半径依次减小2、甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙容易与H2化合②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④3、元素周期律的实质是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈现周期性变化D.元素的化合价呈现周期性变化4、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.原子半径：X＞Y＞ZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)5、制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚（CH3-O-CH3）、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期____________＞____________＞H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞____________＞____...
