高中化学7溶液的配制及分析教学案教案新人教版必修1VIP免费

高一化学教、学案教学课题第二单元丰富多彩的化学物质§1-2-3溶液的配制及分析（1）教学目标知识目标：了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。能力目标：通过对物质的量浓度概念的理解,能够对溶液进行一定物质的量浓度的计算和分析,并将物质的量浓度与质量分数进行比较分析,并建立相互联系。情感目标：培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。教学重、难点：物质的量浓度及相关计算。教学过程：【问题导读】1．什么是溶液中溶质的质量分数？2．什么是溶液中溶质的物质的量浓度？【知识探究】知识点1物质的量浓度概念1．概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。符号是，常用单位是。2．数学表达式：【小试牛刀】1．0.1mol/L的苛性钠溶液的含义是。2．2mol硫酸钠配制成200mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。3．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的质量为。知识点2有关物质的量浓度计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。【举一反三】1．具体题目见课本P23“问题解决”。2．将1.204×1022个氯化氢分子溶于水配成1000mL盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。3．将标准状况下44.8L氨气溶于水配成500mL氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。【能力提高】1．市售浓硫酸中溶质的质量分数是98％，密度是1.84g·cm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。2．试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。【巩固练习】1．与100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A、3ml2mol/L的NaCl溶液B、50ml4mol/L的FeCl3溶液C、200ml1mol/L的HCl溶液D、50ml3mol/L的BaCl2溶液2．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（）A、该溶液物质的量浓度为10mol/LB、所得溶液的体积为22.5LC、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3．VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（）A、250w/48vB、250w/72vC、125w/36vD、125w/72v4．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A、1︰2︰3B、1︰6︰9C、1︰3︰3D、1︰3︰65．用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含NaOH的质量为。6．取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。【能力提升】1．将标准状况下的VLHCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为pg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为。2．浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（）A、6mol·L－1B、6.75mol·L－1C、6.25mol·L-1D、无法计算白塔中学高一化学教、学案主备人：沈海燕备课时间：08年09月30日教学课题第二单元丰富多彩的化学物质§1-2-3溶液的配制及分析（2）教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。情感目标：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。教学重、难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学过程：【问题导读】1．配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器？哪些玻璃仪器？2．配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤？【实验探究】1．介绍容量瓶及其使用方法容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。2．配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本P24“活动与探究”主要实验步骤有、、、、。【交流与...