2014年中考化学专题复习课件：常见的酸VIP免费

常见的酸学习主题一酸、碱与指示剂作用【问题导引】什么叫做酸碱指示剂?常用的两种指示剂是什么?它们遇到酸、碱时各呈现什么不同的颜色?1.常见的酸碱指示剂:(1)酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而______________的物质。(2)常见的酸碱指示剂有_________、_________。显示不同颜色石蕊溶液酚酞溶液2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化:在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中石蕊溶液_______________酚酞溶液_______________红色紫色蓝色无色无色红色“酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸碱指示剂使酸、碱溶液的颜色发生改变”,这种认识是否正确,为什么?提示:不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶液变色。学习主题二常见的酸【问题导引】盐酸与硫酸各有哪些物理性质与用途?应怎样稀释浓硫酸?酸有哪些共同的化学性质?1.几种常见的酸:(1)盐酸与硫酸的物理性质。盐酸硫酸溶质的化学式HClH2SO4颜色、状态______________________________打开瓶盖现象瓶口有____________________原因具有_______气味__________________无色液体无色、黏稠、油状液体白雾出现无明显现象挥发性有刺激性气味无味(2)盐酸和硫酸的用途。①盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中有_____,可帮助消化。②硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_______,在实验室里常用作_______。2.浓硫酸的腐蚀性:(1)具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。盐酸吸水性干燥剂实验操作实验现象触摸烧杯外壁,感觉_______________________________________(2)浓硫酸的稀释。①正误方法比较:发烫水立刻沸腾,液滴飞溅,产生大量蒸汽原因分析___________________________水的密度小于浓硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅浓硫酸溶于水时放出大量的热②正确操作:将_______沿器壁慢慢注入_____,并不断_____,切不可_________________。(3)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用_______冲洗,然后涂上3%～5%的_________溶液。3.酸的化学性质:(1)与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液_____,使无色酚酞溶液_______。(2)与活泼金属的反应。①反应规律:酸能与多种活泼金属反应,生成金属化合物和_____。浓硫酸水里搅拌将水倒进浓硫酸里大量水碳酸氢钠变红不变色氢气②常见金属与酸反应的化学方程式。(3)与金属氧化物的反应。①反应规律:酸能与某些金属氧化物反应,生成金属化合物和水。②分别写出铁锈与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程式:________________________,____________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O【名师点拨】盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液为浅绿色,其中铁元素为+2价,而与铁锈反应生成的FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液为棕黄色,其中铁元素为+3价。在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中?提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应,当酸将铁锈完全除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗金属铁,所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。考点1浓盐酸和浓硫酸的物理性质【典例】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,可以肯定的是()A.溶质质量都减少B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小【解析】选D。浓盐酸具有挥发性,敞口放置时由于氯化氢气体的挥发,导致溶质的质量减小,溶液的质量减小,因溶剂的质量不变,所以溶质的质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分,导致溶剂的质量增大,溶液的质量增大,因溶质的质量不变,故溶质的质量分数减小。【拓展归纳】浓硫酸的三大化学性质(1)吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等),不能干燥碱性气体(如NH3等)。(2)脱水性:能将一些有机物中的氢、氧元素按...