第十单元课题2酸和碱的中和反应（第1课时）滑县桑村乡第一初级中学冯少勇一、学习目标1、通过实验探究，知道酸和碱之间发生的中和反应。2、通过阅读课本，知道中和反应在实际中的应用。3、知道盐是化合物中的一类物质问题：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果能发生化学反应，又会有什么特点？在烧杯中加入约5ml的氢氧化钠的溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止.该实验用酚酞溶液效果好还是紫色石蕊溶液效果好？讨论：实验探究：方案一:滴酚酞溶液滴加稀盐酸NaOH溶液→→→→溶液变红→→→→红色变无色方案二：滴石蕊溶液滴加稀盐酸NaOH溶液→→→→溶液变蓝色→→→→溶液变紫答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。讨论:在上面的实验中，发生了这样的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O实际上，其他的酸和碱也能发生类似的反应，例如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O中和反应的微观实质：H++OH-=H2O练习：写出下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和稀硫酸反应2、氢氧化钙和稀盐酸反应3、氢氧化钠和稀硫酸反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O思考：这三种物质在组成上有什么共同点？盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。例如氯化钠（NaCl）、硫酸钾（K2SO4）、氯化钙(CaCl2)、硫酸钠(Na2SO4)等归纳稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱盐+水名称氢氧化钠硫酸氧化铜化学式CuSO4类别1.下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、CuSO4D、HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸CuO氧化物当堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=ZnCl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCAgNO3+HCl=AgCl+HNO3DCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD当堂训练中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药例如：（1）中和胃酸（2）制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2盐碱地碱性土壤如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)Al(OH)33+3HCl+3HCl＝＝AlClAlCl33+3H+3H22OO⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。讨论：根据你的生活经验，举出利用中和反应的实例。皮蛋（松花蛋）有涩味，它呈碱性，在食用前用醋除去涩味。制作松花蛋所用的配料：主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质。制作过程中会发生的化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH通过本节课的学习，你有何收获、有何体会、有何发现？（交流自己在这节课上知识、应用、方法等方面的收获）盘点收获当堂测试题：（时间8分钟，满分10分，每题各2分。）1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20D.2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？3、有些胃药中含有氢氧化铝【Al(OH)3】,它在胃内起什么作用？请写出反应的化学方程式。4、某公路上一辆装有硫酸的汽车侧翻，硫酸泄漏，怎么处理洒了一地的硫酸？写出有关反应的方程式。5、做完实验后剩余的稀盐酸废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？答案1、D2、不一定。只有酸和碱作用生...
