物质结构与性质（选修3）一、原子结构与元素的性质1．基态原子的核外电子排布(1)排布规律①能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道②泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同(2)表示形式①电子排布式：用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1②电子排布图：每个小框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子的电子排布图为：[易错警示]（215页针对训练）洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12．元素第一电离能（216页）—越小，金属性越强定义：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能越小，越易失去电子，金属的活泼性越强。变化规律(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。但同周期元素第ⅡA族的元素的第一电离能大于第ⅢA族元素，同周期元素第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素的电离能。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。如果某主族元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化合价，如锰元素＋2～＋7价。3．元素电负性的周期性变化—越大，非金属性越强元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。二者关系：Ⅰ1与电负性成正比从左往右逐渐增大，从上往下逐渐减小，但Ⅰ1反常3．元素电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。[易错警示]（216页针对训练）1．书写电子排布图时常出现错误：(违反泡利原理)；(违反洪特规则)；正确应为。2．书写基态原子或价电子的电子排布式时，能量E[(n－1)d]>E(ns)，但书写排布式时，应将(n－1)d排在ns前。如：Fe：1s22s22p63s23p64s23d6(错误)，正确应为1s22s22p63s23p63d64s2(正确)。3．同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但要注意反常：如：Be>B，N>O，Mg>Al，P>S等。二、分子结构与性质（看221页）1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)特性：具有饱和性和方向性。(3)分类：①根据两原子间的成键电子对数，分为单键、双键和三键；②根据形成共价键的原子所带电荷的状况，分为极性键和非极性键；③根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键。(4)键参数：①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固。②键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固。③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。[特别提醒](1)共价单键均为σ键；共价双键有一个是σ键，另一个为π键；共价三键有一个为σ键，另两个为π键；(2)反应热ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。2．分子的立体构型（224页）(1)价层电子对互斥理论判断分子结构的一般规则中心原子的价层电子对数与分子的几何构型有密切联系，对ABm型化合物，中心原子A的价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对=1/2（a-xb）a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(2)杂化轨道理论（224页方法突破）类型[特别提醒]判断杂化轨道类型的一般方法：(1)看中心原子有没有形成双键或三键，如果有1个三键（比如乙炔则其中有2个π键，用去了2个p轨道，是sp杂化；如果有1个双键（如乙烯...
