第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用1．工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是A．CO2B．空气C．N2D．H22．能说明镁比铝还原性强的事实是A．镁的电外层电子数比铝少B．镁带在空气中和CO2中能燃烧，而铝不能C．镁的密度比铝小，约为铝的2/3D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高3．下列关于镁的叙述中，不正确的是A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件4．下列反应中镁元素作还原剂的是AMgCO3＝＝MgO+CO2↑BMg（OH）2+2H+＝＝Mg2++2H2OCMg+2HCl=MgCl2+H2↑DMg2++2OH-＝＝Mg（OH）2↓5．相同质量的镁铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为A1∶1B1∶2C2∶3D3∶46．下列离子方程式正确的是AMgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+＝＝CO2↑+2H2OBMg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42-＝＝MgSO4↓+2H2OC镁与醋酸反应Mg+2H+＝＝Mg2+H2↑DNaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-＝＝CO32-+H2O7．（1）把点燃的镁条伸入到盛满二氧化碳人的集气瓶中，观察到现象是______________________________写出的反应方程式并标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂_____________________________________（2）镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于_____________________，反应方程式_____________________8．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳_______________________________Mg（OH）2加盐酸_______________________________(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是______________________________________，与电源正极相连的电极上的产物是________________，检验方法是___________________________________________(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：____________________过滤时：____________________________________。蒸发时：_________________________________。(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程_____________镁的提取及应用1．D2B3B4C5D6D7．（1）镁条在二氧化碳中燃烧，生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着方程式略（2）镁燃烧时发出耀眼的强光方程式略高温8．（1）CaCO3＝＝CaO+CO2↑Mg（OH）2+2H+＝＝Mg2++2H2O（2）MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑，氯气，用湿润的KI淀粉试纸检验与电源正极相连一极（阳极）放出的气体，可观察到试纸变蓝(3)溶解时：搅拌，加速溶解过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅电解(4)MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
