课时作业5元素周期表和元素周期律的应用[练基础]1．已知砷(As)为第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化学式错误的是()A．氢化物：AsH3B．最高价氧化物：As2O5C．砷化钠：NaAsD．含氧酸：H3AsO4解析：砷的化合价为－3、＋3、＋5，根据化合价规则可知C项错误。答案：C2．已知元素镭(Ra)是第七周期第ⅡA族的元素，下列有关推断不正确的是()A．RaSO4难溶于水B．RaCO3的热稳定性较好C．Ra能与冷水反应D．Ra(OH)2的碱性很强解析：A项，由硫酸镁可溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可推出第ⅡA族元素的硫酸盐的溶解性变化规律是从上到下逐渐降低，故RaSO4难溶于水，A项正确；B项，由MgCO3、CaCO3、BaCO3受热均能分解可知，RaCO3的热稳定性不好，B项错误；C项，由Mg与冷水缓慢反应，Ca与冷水剧烈反应，可推出从上到下第ⅡA族元素的单质与冷水的反应由难到易，C项正确；D项，根据同主族元素性质的递变规律可知Ba(OH)2是强碱，D项正确。答案：B3．下列比较不正确的是()A．原子半径：K>Cl>NaB．热稳定性：HF>H2O>PH3C．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2解析：电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：K>Na>Cl，A项错误；非金属性：F>O>P，则热稳定性：HF>H2O>PH3，B项正确；非金属性：Cl>S>P，则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C项正确；金属性：K>Na>Mg，则碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2，D项正确。答案：A4．下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是()①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A．②⑤B．①③⑤C．②③④D．①⑤解析：除稀有气体元素外，非金属元素都是主族元素，①正确；非金属单质可作还原剂，如碳燃烧中碳作还原剂，②错误；常温下，H2O为液体，③错误；CO、NO等不与水反应，④错误；⑤正确。答案：D5．元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是()A．若aX2＋和bY－的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>FC．锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能作半导体材料D．S和Se分别位于第ⅥA族的第三、四周期，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se解析：aX2＋的核外电子数为a－2，bY－的核外电子数为b＋1，由核外电子层结构相同可知a－2＝b＋1，则a＝b＋3，A项正确；HCl和HF不是最高价含氧酸，所以不能根据二者酸性强弱来判断元素非金属性的强弱，B项错误；锗与硅位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，S的非金属性比Se强，则氢化物的稳定性：H2S>H2Se，D项正确。答案：B6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数：X>Y>Z解析：短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A错误；Na单质为金属，S、F2为非金属单质，S为固体，F2为气体，显然沸点：Na>S>F2，B错误；具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大，C错误；三种元素的原子序数关系为S>Na>F，D正确。答案：D7．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是()A．Y的单质能从Z的盐溶液中置换出ZB．氢化物的热稳定性：X>WC．Y、Z两元素只能形成阳离子D．简单离子的半径大小：W>Y>Z>X解析：由题给信息可知，X、Y、Z分别为O...
