高二化学高频考题期中模拟卷01（含解析） 新人教版选择性必修1-新人教版高二选择性必修1化学试题VIP免费

2020-2021年高二化学高频考题期中模拟卷01可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是A．将煤粉碎后燃烧B．通入大量的空气C．加入的煤越多越好D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧【答案】A【解析】将煤粉碎后可以增大反应物的接触面积，因此可以提高煤的燃烧效率，A项正确；通入大量的空气会带走大量的热量，不能提高煤的燃烧效率，B项错误；加入过多的煤，无法充分燃烧，不能提高煤的燃烧效率，C项错误；将煤和空气在密闭的空间里燃烧，由于空气的量有限，因此不能提高煤的燃烧效率，D项错误。答案选A。2．下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是A．酸与碱的中和反应B．镁和盐酸的反应C．氧化钙和水反应D．水发生分解反应【答案】D【解析】根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应，据此分析解答问题。【详解】酸与碱的中和反应是放热反应，A项错误；镁和盐酸的反应是放热反应，B项错误；氧化钙和水反应是放热反应，C项错误；水发生分解反应是吸热反应，D项正确。答案选D。【点睛】本题考查学生常见的吸热反应和放热反应以及吸热反应和放热反应的判断，解题关键在于读懂图示为吸热过程，常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。3．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNF—FN—F键能/(kJ•mol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】根据断键吸热，成键放热以及反应的能量变化=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量分析判断。【详解】根据上述分析：N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应该吸收能量，A项错误；N(g)＋3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B项正确；反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的能量变化＝(941.7＋3×154.8－283.0×6)kJ/mol＝－291.9kJ/mol，属于放热反应，C项错误；化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成，NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，D项错误。答案选B。4．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+267kJ·mol-1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ·mol-1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-133.5kJ·mol-1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1【答案】D【解析】0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量,则1molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ热量，D项正确。答案选D。5．已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，则ΔH3＝A．－252.9kJ·mol－1B．＋252.9kJ·mol－1C．－604.5kJ·mol－1D．＋604.5kJ·mol－1【答案】A【解析】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1根据盖斯定律，由4×②－①可得所求热化学方程式CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)，则ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9kJ·mol－1。答案选A。6．在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A．v(H2)=0.3mol·L-1·min...