专题12氨硝酸硫酸1、区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（）A各取少许溶液分别放入铜片`B分别与石蕊试液作用C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上D各取少许溶液分别放入铝片【答案】C2、在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）【答案】D3、下列方法适合实验室制取氨气的是（）A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水滴加到碱石灰固体中D．将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A适合工业制取氨气，不适合实验室制取氨气；加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，B不合适；NH3极易溶于水，D不合适；只有C选项因浓氨水易挥发，碱石灰固体吸水放热，可用于快速制取氨气，故正确答案为C。4、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．1:3:1C．1:1:4D．3:3:8【答案】C5、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②Cu与浓硝酸反应制取Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③首先用氧气氧化铜屑生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取，2Cu＋O2=====2CuO；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O。下列说法不正确的是()A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③>①>②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行【答案】D【解析】由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2：①中放出2/3molNO气体，硝酸的利用率为3/4；②中放出2molNO2气体，硝酸的利用率为1/2；③中没有气体放出，HNO3的利用率为100%。而稀硝酸与铁发生反应，且生成的Cu(NO3)2也与铁反应。6、某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SOB．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋【答案】B7、下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO【答案】B8、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被500mL2.0mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量是()A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2＋，NO3-得电子生成NO2-。设NaNO3、NaNO2的物质的量分别为x和y，则根据得失电子守恒有：2y＝×2＝1.6，根据Na＋守恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式联立解得x＝0.2mol，故选A。9、化学反应中，有时存在“一种反应物过量，另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）①加热条件下，过量的Mg与浓硫酸充分反应②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应③在加热条件下，过量的MnO2与浓盐酸充分反应④在加热条件下，过量的Cu与浓硫酸充分反应⑤过量的Ag与浓硝酸充分反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑦过量的Cl2与NaBr溶液反应．A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥【答案】A【解析】①镁和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的Mg与浓硫酸反应时，硫酸能完全反应，故不选；②4molH2与1molN2在一定条件下充分反应，该反应为可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全反应，故选；③在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应和稀盐酸不反应，所以即使二氧化锰有剩余，盐酸不能完全反应，故选；④在加热条件下，Cu与浓硫酸反应和稀硫酸不反应，所以即使铜有剩余，硫酸...
