高中化学 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算练习 新人教版选修4-新人教版高一选修4化学试题VIP免费

第一章第三节化学反应热的计算一、选择题1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为()A.B.C.D.2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和3．在298k、101×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－14．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol5．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是()A．0.5QB．QC．2QD．5Q6．1molCH4气体完全燃烧放出的热量是802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果将1molCH4与一定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则一定量的O2为(生成物均为气态)()A．48gB．56gC．60gD．64g7．已知298k时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定8．氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气并放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为()A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－19．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为()A．80%B．50%C．60%D．20%10．已知下列热化学方程式：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1②2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－3116.7kJ·mol－1③C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1409.6kJ·mol－1④2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2596.7kJ·mol－1⑤C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2217.8kJ·mol－1现有由上述五种烃中的两种组成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的()A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH411．已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)；ΔH＝－196.6kJ/mol。实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于()A．40%B．50%C．80%D．90%二、非选择题12.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________。又已知：H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是___________kJ。13．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－241.8kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是________________________。(2)H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________。(4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为_____________。第一章第三节化学反应热的计算1．A2．C3．C4．B5．C6．C7．A8．A．9．B10．C11．C12．B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165kJ·mol－11016.513.答案：(1)①②③④(2)285kJ/mol393.5kJ/mol(3)1425kJ(4)151.7kJ/molCO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－151.7kJ/mol