课时分层作业(二十二)元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D[F非金属性最强，没有正价，D项错误。]2．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是()A．R元素属于第ⅡA族B．R元素在周期表中处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4D．R元素气态氢化物的化学式为H2RA[由题给信息知R的原子序数为79－45＝34，为Se元素，位于周期表中第四周期ⅥA族，故A项错误，B项正确；Se为ⅥA族，最高正价为＋6，最低负价为－2，故C、D项正确。]XYWZT3.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低B．Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是WC．五种元素均为非金属元素D．T元素的单质具有半导体的特征，T与Z元素可形成化合物TZ4D[设W的最外层电子数为a，故X的最外层电子数为a＋1，Y的最外层电子数为a＋2，Z为a＋3，故有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，故a＝4。A项由周期表可知非金属性Y>X>W，故氢化物稳定性Y>X>W，错误；B项最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>W，错误；C项若X、Y在第二周期，则T为锗，为金属元素，错误；D项由计算可知Z为第ⅦA族，T为第ⅣA族，故二者可形成TZ4，正确。]4．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是()A．已知Sr元素位于第五周期ⅡA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．已知As元素位于第四周期ⅤA族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、8个副族、1个0族、共18个纵列D．副族元素中没有非金属元素A[Sr与Mg都为ⅡA族且Sr原子序数大于Mg，故碱性Sr(OH)2大于Mg(OH)2，A项错误；As与N同主族，As原子序数大于N，则稳定性NH3>AsH3，B项正确；根据元素周期表可知，C项、D项正确。]5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素①位于第二周期ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤C[对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元素①是N，位于第二周期ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D项错误。]6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2B[若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。]7．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________________、________________。(4)表中最高价氧化物的水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。(5)请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱_________________...
