高中化学 专题达标检测卷（一）（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

专题达标检测卷(一)(时间：100分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64I127一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共计20分)1．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClOD．Ne解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。答案：C2.92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A.92U的中子数为235B.92U和92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求解析：合理利用核能，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，D项正确。答案：D3．下列各项中表达正确的是()A．F原子结构示意图：B．次氯酸电子式C．H、D、T表示同一种核素D．CO2的结构式为解析：F原子结构示意图为，A不正确；次氯酸电子式应为，B不正确；H、D、T互为同位素，C不正确。答案：D4．下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．氢处于第1周期B．氯处于ⅦA族C．第2周期共有8种元素D．第3周期元素全部是金属元素解析：第3周期中Na、Mg、Al为金属元素，其余为非金属元素。答案：D5．下列顺序排列不正确的是()A．热稳定性：H2O>HF>H2SB．原子半径：Na>Mg>OC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金属性：F>Cl>Br解析：F的非金属性最强，HF最稳定。答案：A6．下列物质之间的相互关系不正确的是()A．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与互为同分异构体，物理性质不同。答案：D7．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4对共用电子对。答案：D8．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A2解析：B元素原子电子总数比A多5，L电子层比A多3，说明B的M电子层上有2个电子，故B的L电子层上有8个电子，A的L电子层上有5个电子，则A为N，B为Mg，形成的化合物为Mg3N2。答案：D9．某元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于()A．第1周期B．第3周期C．ⅣA族D．ⅤA族解析：最外层电子数是次外层电子数2倍的元素一定在第2周期，为碳元素，周期表中位于ⅣA族。答案：C10．两种微粒的质子数和电子数分别相等，它们不可能是()A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种不同的分子D．一种原子和一种分子解析：分子是由原子构成的，对原子而言，质子数＝核外电子数，但对离子而言，质子数≠核外电子数，因此A项一定不可能，B、C、D均有可能，可用10e－微粒举例即可。答案：A二、选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共计24分)11．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A．液溴和碘分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和氯化钠分别受热熔化D．食盐和干冰分别溶解在水中解析：A中溴和碘都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：A12．下列关于元素周期表的叙述错误的是()A．共有7个周期、16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是ⅢB族，ⅢA族的左边是ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2m－nR或RH2m－n解析：根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。答案：D13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2...