第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用1.了解炔烃的物理性质，理解炔烃的结构、化学性质及乙炔的制备。2．了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的组成。炔烃[学生用书P23]1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变。单炔烃通式为CnH2n－2(n≥2)。2．乙炔(1)组成和结构(2)性质①物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气态无味比空气小微溶于水，易溶于有机溶剂②化学性质(3)乙炔的实验室制法①药品：电石、饱和食盐水。②反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑。③收集方法：排水法。1．下列关于乙炔的描述中，不正确的是()A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上解析：选A。乙炔是一种无色、无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水剧烈反应且放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有不饱和碳碳三键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色；乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上。2．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是()A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少解析：选D。乙烯和乙炔均可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，A、B项错；三者均属于烃类物质，因此燃烧的产物均为CO2和H2O，故无法从产物种类中检验，C项错；由于它们三者中碳的百分含量有着显著的差别，故燃烧时产生的现象是不同的，甲烷为火焰明亮，无烟；乙烯为产生黑烟；乙炔为产生浓烟，D项正确。1．乙炔的实验室制法及性质验证(1)实验装置(2)反应原理及现象装置①：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑装置②：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质。装置③：KMnO4酸性溶液褪色。装置④：溴的四氯化碳溶液褪色，反应为CHCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。装置⑤：有明亮的火焰并有浓烟产生。2．实验室制取乙炔的注意事项(1)实验开始前要先检验装置气密性。(2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手直接拿。(3)用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。(4)为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让食盐水逐滴慢慢地滴入。(5)由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去。3．制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理装置的原因(1)碳化钙吸水性强，与水蒸气也可剧烈反应，不能随开随用、随关随停。(2)反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。(3)生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗或导气管。如图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：(1)图中A管的作用是________________________________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________，为避免反应太迅速，可采取的措施为________________________________________________________________________。(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应。(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是______________________，乙炔发生了________反应。(4)为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是__________________________。[解析](1)由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生。若反应太快，可把水换成饱和食盐水。(2)乙炔易被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色。(3)乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色。(4)可燃性气体点燃前都应检验纯度。由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。[...
