课时训练27硫酸和硝酸的强氧化性1.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是()A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO解析:浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;在“黑面包”实验中,浓硫酸表现为脱水性和强氧化性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜,从而使铁、铝钝化,C项错。答案:D2.下列关于硝酸的说法中正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸的解析:A项,加热条件下,浓硝酸也能与Fe发生反应;B项,浓、稀硝酸均具有强氧化性;C项,硝酸属于强酸,与浓度大小无关;D项,硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关,浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的,这与HNO3和Cu的反应中HNO3得电子的数目无关。答案:B3.下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述,正确的是()A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知:浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性;该反应为氧化还原反应;在该反应中,每2molH2SO4参加反应,只有1molH2SO4被还原,生成1molSO2。答案:C4.下列酸在与活泼金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是()A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸解析:稀硫酸和活泼金属反应时表现酸性和弱氧化性,其中的氢元素的化合价由+1价降到0。稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸与活泼金属反应时,表现氧化性的都是中心元素N或S,且酸中N、S元素的化合价降低。答案:A5.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存解析:浓硫酸具有吸水性可作干燥剂,但稀硫酸不行;浓硫酸在加热条件下可与铜发生反应,但稀硫酸不行;浓硫酸具有强氧化性,常温下铁在浓硫酸中会发生钝化,所以可以用铁制容器贮存浓硫酸,但稀硫酸与铁可发生反应,不能用铁制容器贮存;浓硫酸有强氧化性,稀硫酸有弱氧化性,如Zn与稀硫酸的反应中,稀硫酸表现为弱氧化性。答案:B6.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是()A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红解析:浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气。苹果块中散发的水分、胆矾晶体中的结晶水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收,从而导致苹果块变干瘪,胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4,饱和KNO3溶液失水而有晶体析出;浓硫酸中不能电离出H+,因此pH试纸不会变红,但pH试纸会被浓硫酸炭化,从而pH试纸变黑。答案:D7.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是()A.按气流从左向右流动,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成解析:检验木炭与浓硫酸反应的生成物中含有CO2,需排除SO2的干扰,再通入澄清石灰水中,洗气装置中导管长进短出,A正确;用酸性KMnO4溶液除去SO2时还应再通入品红溶液,检验SO2是否已被除尽,否则结论不可靠,B、C、D项均不正确。答案:A8.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应剧烈程度:两者相同B.消耗HNO3的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应时,铜与浓硝酸的反应更剧烈,A项错;铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为:①4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,②8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO...
