第2课时海水资源的开发利用(时间:40分钟)选题表知识点题号海水水资源及利用1,2,3海水提镁4,10海水提溴、碘5,6,9,12,13,14综合7,8,11基础过关1.(2016·吉林期末)以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是(A)A.NaClB.NaOHC.MgD.Br2解析:海水中氯化钠含量比较高,把海水在太阳下暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得,A正确;要得到烧碱,需电解饱和食盐水是化学变化,B错误;海水中镁以离子形式存在,要得到镁,需要首先从海水中获得氯化镁固体,然后再去电解熔融状态的氯化镁,是化学变化,C错误;从海水中获得单质溴,通过氯气将溴离子氧化为溴单质,是化学变化,D错误。2.下列说法正确的是(C)A.海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应B.海水晒盐的过程发生复分解反应C.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一D.将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一解析:镁是活泼的金属,海水中提取镁的过程涉及氧化还原反应,A错误;海水晒盐是物理变化,不能发生复分解反应,B错误;从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一,C正确;明矾可以净水,但不能淡化海水,D错误。3.海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列对加压后右侧海水成分变化的分析正确的是(C)A.溶质质量增加B.溶液质量不变C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变解析:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。4.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中提取镁,可按照如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物;④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是(D)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取氯化镁C.第④步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、置换反应和复分解反应解析:海水和贝壳都易于得到,而且十分丰富,所以此法的优点之一是原料来源丰富,故A正确;海水中含有氯化镁,但浓度低且含有其他杂质,不能直接蒸发结晶,故B正确;贝壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,发生的是分解反应;电解氯化镁时产生氯气和镁,属于分解反应;生石灰和水反应是化合反应,氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应,所以提取镁的过程中没有涉及的反应类型是置换反应,故C正确,D错误。5.目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法,其流程图如下:下列推断不合理的是(C)A.热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B.SO2吸收溴的反应方程式为SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC.流程中循环利用的物质有SO2、Cl2等D.没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能解析:溴易挥发,所以用热空气将溴吹出,A正确;SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,B正确;流程中SO2被氧化为H2SO4,Cl2被还原生成Cl-,则SO2、Cl2不可能被循环使用,C错误;“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高,消耗能源少,成本低,D正确。6.(2017·辽宁大连模拟)溴、碘主要存在于海水中,海水中的碘富集在海带中。我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如图所示:干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是(B)A.碘元素在海水中以游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用过滤和蒸馏解析:海水中碘元素以I-形式存在,A错误;操作A是萃取,C错误;操作B是分液,D错误。7.(2017·黑龙江大庆模拟)南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法正确的是(D)A.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B.第③步的关键要低温小火烘干C.第②步加入的是氯碱工业的产品NaOHD.第④步到第⑥步的目的是富集溴元素解析:除去粗盐中S、Ca2+、Mg2+时,应先加入BaCl2溶液,再...
