杭西高2011年5月高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12Mg-24Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的符号：12CB．HF的电子式：H+C．Cl-离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期3．下列说法中，错误的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能4．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量5．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A.HClB.CO2C，NH3D.CH46．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是A．N4和N2互为同素异形体B．N4形成的晶体为原子晶体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1D．N4的摩尔质量是56g﹒mol-17．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大9．右图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（A）正极：Cu负极：ZnS:稀H2SO4（B）正极：Zn负极：CuS:CuSO4溶液（C）正极：Ag负极：ZnS:AgNO3溶液（D）正极：Fe负极：CuS:AgNO3溶液10．研究下表信息可直接得出的结论是A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==－890kJ·mol-11D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==－890kJ·mol-1—112．普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-==Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13．下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜CH3COOHD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰14．下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是A．HCl比H2S稳定B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强C．氯水滴入氢硫酸溶液中可出现淡黄色沉淀D．氯气比硫有更强的氧化性15．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。为使道路积雪消融，大量使用了氯化钠、氯化钙等“化冰盐”。下列说法正确的是A．用“化冰盐”融雪属于化学变化B．估计MgCl2也可用作“化冰盐”C．使用“化冰盐”可使水分子结构发生变化D．大量使用这些“化冰盐”不会造成环境污染16．下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H-和H+的离子半径C．同...
