第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课题1酸碱指示剂浓盐酸和浓硫酸的物理性质紫甘蓝怎么变红了？能跟酸性或碱性溶液反应而显示不同颜色的物质。酸碱指示剂(简称指示剂)实验室常用指示剂实验室常用指示剂石蕊酚酞试液试液石蕊、酚酞试液的变色规律石蕊、酚酞试液的变色规律石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酸性溶液碱性溶液中性溶液红蓝紫无红无加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色酸碱指示剂1.浓盐酸浓硫酸的对比浓盐酸（37-38%，1.19g/cm3）浓硫酸（98%,1.84g/cm3）颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色液体白雾无色油状液体无味刺激性气味无明显现象白雾的成分：盐酸挥发出氯化氢气体，易溶于空气中的水蒸气后形成盐酸小液滴。2.浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色特性浓盐酸浓硫酸挥发性难挥发性注意：浓硫酸不能干燥氨气（NH3），由于2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4吸水性干燥剂在实验室可以用浓硫酸做--------浓硫酸具有吸水性,腐蚀性稀释浓硫酸的操作要求：酸入水沿器壁慢慢倒不断搅酸入水：防止液滴飞溅不断搅：散热酸的化学性质（手指记忆法）酸的化学性质（手指记忆法）酸碱指示剂酸碱指示剂活泼金属活泼金属金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐紫色石蕊溶液无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1)酸与指示剂的作用(2)酸与活泼金属的置换反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4(3)酸与金属氧化物的复分解反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色红色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色复分解反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。简记AB＋CD→AD＋CB（4）酸和碱的复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2O遵循质量守恒定律【本质】OH+H=H2O-+练习：观察下列反应的化学方程式1、氢氧化钾和硫酸反应2、氢氧化钙和盐酸反应3、氢氧化钙和硫酸反应2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水思考：生成盐和水的反应一定是中和反应，对吗？二、中和反应在实际中的应用●改变土壤的酸碱性●处理工厂废水●用于医药◆中和胃酸（盐酸），服氢氧化铝、氢氧化镁◆碱性物质的药水治疗蚊虫叮咬，酸性物质的药水治疗马蜂蜇。◆碱性土壤浇灌碳酸，酸性土壤洒熟石灰氢氧化钙。◆酸性废水用熟石灰氢氧化钙来中和。酸碱盐溶解性表【酸】酸类一般溶得快，只有硅酸要除外。【碱】钾、钠、钡、铵四碱溶，氢氧化钙是微溶，其余的碱都难溶。【盐】钾钠铵盐水中溶，硝(酸)盐入水无影踪。氯化物中银难溶，余下一般都能溶。硫酸盐中钡难溶，硫酸钙、银两微溶，其余一般都能溶。碳酸盐中镁微溶，除了钾、钠、铵盐外，其余一般都难溶。补充补充11：盐酸：盐酸跟硝酸银的反应跟硝酸银的反应现象现象分析分析白色沉淀白色沉淀AgNOAgNO33+HCl+HCl=AgCl=AgCl↓↓+HNO+HNO33实验：实验：在盛有少量稀盐酸的试管中滴在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。入几滴硝酸银溶液，观察现象。（5）酸和某些盐的复分解反应补充补充22：硫酸：硫酸跟氯化钡的反应跟氯化钡的反应现象现象分析分析白色沉淀白色沉淀实验：实验：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象；再滴硝酸，观察现象。化钡的溶液，观察现象；再滴硝酸，观察现象。HH22SOSO44+BaCl+BaCl22=BaSO=BaSO44↓↓+2HCl+2HCl蛋壳的主要成分是碳酸钙蛋壳的主要成分是碳酸钙+=CaCOCaCO33+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl22+H+H22O+COO+CO22↑↑酸的性质——1、酸与酸碱指示剂反应2、酸+金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→盐+酸结构：酸溶液中都有H+性质：酸具有相似的化学性质。
