第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能(时间:40分钟)选题表知识点题号原电池原理4,8,9,11,12原电池的构成与设计1,2,3,7原电池的原理应用5,14综合6,10,13基础过关1.下列反应能设计成原电池的是(A)A.Cu与Cl2的燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应解析:理论上属于放热反应的氧化还原反应都能设计为原电池,B、D不属于氧化还原反应,没有电子转移,C属于吸热反应,没有能量释放。2.(2016·广西桂林期末)利用化学反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池,下列有关描述正确的是(D)A.Fe为正极B.Cu为负极C.负极发生还原反应D.电解质溶液是CuSO4溶液解析:根据金属活动性顺序表知,铁比铜活泼,结合原电池原理知,铁作负极,铜作正极,负极上电极材料失电子变成离子进入溶液,发生氧化反应,正极上,溶液中铜离子得电子生成铜单质,发生还原反应,电解质溶液是CuSO4溶液,故A、B、C错误,D正确。3.(2017·广西钦州期中)有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的实验,测得的数据如下表:实验序号电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铝菠萝36503锌铝苹果3450下列叙述中不正确的是(D)A.实验1中锌为负极,电子由锌经导线流向铜B.实验2中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝C.实验3中铝为负极,电极反应为Al-3e-Al3+D.水果电池的电压只跟水果的品种有关解析:水果电池的电压跟水果的种类、电极材料有关。4.(2017·浙江湖州期中)如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是(B)A.①电子流动方向B.②电流方向C.③电极反应D.④溶液中离子移动方向解析:锌为负极,铜为正极,电子由锌片流向铜片,A正确;电流与电子运动方向相反,则电流由铜片经导线流向锌片,B错误;锌失电子生成锌离子,H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出,C正确;原电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,D正确。5.(2016·广东清远期末)如图所示的装置中,金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,关于此装置的各种叙述中不正确的是(B)A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大B.a是正极,b是负极C.导线中有电子流动,电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应解析:金属a能从酸中置换出H2,b为碳棒,则a属于氢之前的金属,该装置构成原电池,a为负极、b为正极。碳棒上氢离子得电子生成氢气,溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,A正确;通过以上分析知,a是负极、b是正极,B不正确;该装置构成原电池,电子从负极a沿导线流向正极b,C正确;a电极上金属失电子发生氧化反应,D正确。6.(2017·湖南娄底期中)下面是某同学做完铜—锌—硫酸原电池的实验后得出的结论和认识,正确的是(D)A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B.在该原电池中,铜作负极C.电子通过硫酸溶液由锌流向铜,在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D.铜、锌原电池工作时,若有13g锌溶解,则电路中就有0.4mol电子通过解析:构成原电池正、负极的材料不一定是两种金属,可能是金属和导电的非金属,如石墨,A错误;锌比铜活泼,锌为负极,铜为正极,B错误;电子只能经过外电路,溶液中由离子定向移动导电,C错误;铜、锌原电池工作时,若有13g锌被溶解,电路中通过的电子=×2=0.4mol,D正确。7.(2016·福建三明期末)根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(B)A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极发生还原反应解析:铜为负极,电极X的材料是Ag或石墨,为原电池的正极,A正确;Y为硝酸银溶液,Ag+被还原,为正极反应,B错误;原电池工作时,电子从负极(铜)经外电路流向X电极(银或石墨),C正确;X为正极,发生还原反应生成银,D正确。8.(2017·河南天一大联考)如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是(C)A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨D.Ag、Zn解析:根据电子的移动方向可知A是原电池的负极,石墨与稀硫酸不反应,A错误;Al比Cu活泼,故Al是负极,与题意不符,B错误;Mg能与稀硫酸发生反应,Mg作负极,失去电子,电子沿导线流向石墨,C正确;Zn比Ag活泼,Zn作负极,与题意不符,D错误。9.(2017·北京宣武区检测)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列...
