第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理基础巩固1.海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴B.单质镁C.烧碱D.食盐解析:海水通过日照蒸发直接得到食盐。答案:D2.在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气,制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗,有关理由叙述错误的是()A.防止氯气扩散到空气中造成污染B.便于控制加入盐酸的量C.长颈漏斗不便于添加液体D.尽量避免HCl挥发到空气中解析:分液漏斗上有活塞,便于控制加入盐酸的量,能尽量避免HCl挥发到空气中,防止氯气扩散到空气中造成污染。答案:C3.下列说法正确的是()A.实验室用MnO2与稀盐酸,在加热的条件下反应制取氯气B.实验室通常是用电解饱和食盐水的方法制取少量的氯气C.氯气是一种黄绿色的气体,有毒,尾气可用NaOH溶液来吸收D.实验室收集氯气可用向下排空气法收集解析:实验室用MnO2与浓盐酸,在加热的条件下反应制取氯气,而不是稀盐酸,A不正确;电解法制氯气是工业制氯气的方法,B不正确;收集氯气用向上排空气法收集,D不正确。答案:C4.下列不属于氯碱工业的有关产品的是()A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。答案:D5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是()A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。答案:D6.在实验室中,除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,选用的药品及顺序正确的是()A.水、碱石灰(CaO+NaOH)B.饱和食盐水、浓硫酸C.无水CaCl2、饱和食盐水D.饱和食盐水、碱石灰解析:HCl气体用饱和食盐水除去,水蒸气用浓硫酸除去。答案:B7.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)海水中的氯化物主要是。(2)目前国际上采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。当有1molH2产生的同时有molCl2产生。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐t。解析:海水中的氯化物主要是NaCl;蒸馏法是物理变化;根据电解饱和食盐水的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,当有1molH2产生的同时有1molCl2产生;根据氯元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)==107mol,m(NaCl)=107mol×58.5g·mol-1=58.5×107g=585t。答案:(1)NaCl(2)物理变化(3)1585能力提升1.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是()A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后面,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,浓盐酸易挥发,且氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。答案:B2.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作,其中正确的操作顺序是()①连接好装置,检查气密性②缓缓加热③加入MnO2粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集Cl2A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。答案:D3.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。答案:B4.下图所示为电解饱和食盐水的实验装置。据此,下列叙述不正确的是()A.装置中,a管能产生氢气B.b管导出的是氯气C.以食盐水为基础原料制取...
