在铁的表面移动铁原子“写”出的汉字绥滨二中高明绥滨二中高明课题课题11原子的构成原子的构成课题课题11原子的构成原子的构成第四单元物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘回顾旧知：1、1个水分子由构成。2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）两个氢原子和一个氧原子分子原子原子水电解氢气+氧气再分原子原子思考假设：思考假设：以“我想象中的原子的结构”为题，假设你想象中的原子是什么样的？一、原子结构发展史一、原子结构发展史有关原子的假设之一公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为:万物是由大量的不可分割的微粒构成，即原子。十九世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为一切物质都是由原子构成的，原子是微小的不可分割的实心球体。近代原子学说创始人——道尔顿有关原子的假设之二1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。电子带负电荷，是所有原子共有的组成部分。他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。就象红枣镶嵌在糯米糕中一样，人称枣糕式无核模型。有关原子的假设之三卢瑟福原子模型有关原子的假设之四:19111911英国物理学家卢瑟福提出了英国物理学家卢瑟福提出了一个更完整的原子模型，通过进行一个更完整的原子模型，通过进行αα粒子散射实验建立粒子散射实验建立行行星式有核模型。卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速平行运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。1、为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？2、有的a粒子改变了原来的运动方向，原因是什么呢？3、被弹回来的a粒子是怎么回事？讨论与交流原子可能的结构是怎样的？讨论归纳二、原子的构成原子（居于原子中心、带正电）（核外带负电）原子核电子原子的直径约是10-10m，原子核的直径约是10-15m。所以原子核的直径只有原子直径的十万分之一。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一。数据分析若将原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一直蚂蚁反思与交流有人说原子是一种冻结了的能源，对吗？那么原子核还可以再分吗？1964年10月16日，我国成功爆炸第一颗原子弹，为维护世界和平做出重大贡献。1920年卢瑟福又提出了中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。查德威克一个质子、中子或电子的电性和电量电量怎样？1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；分析交流请描述原子的构成？表达与交流二、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（带负电）（带正电）（不带电）原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数讨论：核电荷数等于哪种粒子的数目，为什么？核电核数=质子数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表（表4-1），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。3、质子和中子的质量几乎相等，比电子大很多。2、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，核电荷数=质子数。4、原子的质量=原子核的质量+电子的质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量原子的质量≈原子核的质量≈质子的质量+中子的质量分析数据原子种类质子数中子数核外电子数核电核数氢1011碳6666氧8888钠11121111氯17181717铁26302626观察表格（表4-2），你能获得那些信息。2、不同原子的质子数、电子数不同。质子数决定原子种类。3、氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。4、质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。5、质子和电子数目（电量）相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性。11、质子数＝核电荷数＝核外电子数...
