碳酸钠的性质与应用(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是()【导学号：16380145】A．在通常状况下，都是白色的固体B．它们都易溶于水C．在通常状况下，受热都易分解D．都可以和盐酸反应并生成CO2气体【解析】碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。【答案】C2．关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是()A．相同温度下溶解度比NaHCO3要大B．Na2CO3是盐，其水溶液显中性C．热稳定性比NaHCO3强D．和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多【解析】Na2CO3是盐，但其水溶液显碱性。【答案】B3．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是()【导学号：16380146】A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【解析】钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D错误。【答案】C4．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2【解析】NaHCO3受热分解生成Na2CO3。【答案】C5．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()【导学号：16380147】A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化【解析】NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确。【答案】D6．(2016·天水高一检测)现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3，则2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84g10662gxg0.31g解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。【答案】C7．在10mL0.01mol·L－1的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2mL0.05mol·L－1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为()【导学号：16380148】A．1.34mLB．2.24mLC．0.672mLD．0【解析】在溶液中，Na2CO3与HCl的反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===CO2↑＋H2O＋NaCl。由于n(Na2CO3)＝10×10－3×0.01mol＝10－4mol，n(HCl)＝1.2×10－3×0.05mol＝6×10－5mol，故只能发生第一步反应。【答案】D8．一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是()A．NaOH和Na2CO3B．Na2O2、NaOH和Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3【解析】发生反应原理：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，碳酸氢钠与过氧化钠混合物的受热，实际上就是Na2O2与碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O(g)的混合物的反应，要注意Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)反应，若过氧化钠很少，只与二氧化碳反应，则固体只有碳酸钠；若过氧化钠又与水发生反应，则固体是碳酸钠和氢氧化钠；若过氧化钠很多，即与二氧化碳、水反应后还有过氧化钠剩余，则固体是碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠；固体不可能只有氢氧化钠，故选C。【答案】C9．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()...
