1.2.1物质的量摩尔质量1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量()(2)摩尔是用来描述微观粒子的物理量()(3)摩尔质量实际上就是相对原子质量()(4)两种不同粒子的摩尔质量一定不同()(5)1mol氧中含有6.02×1023个氧原子()(6)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是()A．质量相同B．分子总数相同C．原子总数不同D．氧原子总数相同答案B解析氧气和一氧化碳的物质的量相同时：它们含有的分子总数相同；二者都是双原子分子，它们含有的原子总数也相同，但含有的氧原子总数不相同；二者的摩尔质量不同，它们的质量不相同。3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．18g水中含有的氢原子数目为NAB．1mol氩气分子所含的原子数目为2NAC．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA答案D解析计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18g÷18g·mol－1×2＝2mol，氩气所含原子的物质的量＝1mol×1＝1mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53g÷106g·mol－1×2＝1mol，硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5mol×3＝1.5mol。4.下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1molD．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol答案D解析物质的量是国际单位制中的基本物理量，是连接宏观物质与微观粒子的桥梁；摩尔是物质的量的单位，摩尔计量的标准是0.012kg12C中所含碳原子的物质的量为1mol。5．下列关于物质的量的表述中错误的是()A．0.3mol硝酸B．1.5mol氧气C．1mol氮D．0.5mol氦原子答案C解析用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1mol氮”没有指明是氮分子还是氮原子。6．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024答案A解析阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，其基准量为0.012kg12C中所含的碳原子数，近似数值为6.02×1023。7．(2018·西安高一期中联考)下列叙述正确的是()A．1mol硫酸的质量为98g·mol－1B．硫酸的摩尔质量为98gC．9.8g硫酸含有NA个硫酸分子D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98g答案D解析质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol－1;9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1mol，质量为98g。8.16gX气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为()A．16g·mol－1B．32gC．32g·mol－1D．64g·mol－1答案C解析该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023mol－1＝0.5mol，其摩尔质量＝16g÷0.5mol＝32g·mol－1。9.计算填空：(1)4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______。(2)已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量是________。答案(1)24.51∶41∶1(2)18g·mol－1解析(1)n(H2O)＝4.5g÷18g·mol－1＝0.25mol，m(H2SO4)＝98g·mol－1×0.25mol＝24.5g。氧原子数之比＝0.25mol×1∶0.25mol×4＝1∶4，氢原子数之比＝0.25mol×2∶0.25mol×2＝1∶1。(2)8gA和32gB恰好完全反应生成22gC，生成D的质量为8g＋32g－22g＝18g，则＝＝；16gA与70gB反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16g×＝36g，则M(D)＝＝18g·mol－1。10.有五种物质：①6g氢气；②0.5mol二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填写序号)：(1)物质的量最大的是________；(2)所含分子数最多的是________；(3)含有原子个数最多的是________；(4)质量最大的是________。答案(1)①(2)①(3)⑤(4)④解析首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3mol；②n(CO2)...
