氧化还原反应【A组】1．下列叙述正确的是：A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化剂发生氧化反应具有氧化性2．下列制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是：A．用锌与稀硫酸反应制取H2B．加热高锰酸钾制取O2C．用石灰石与稀盐酸反应制取CO2D．电解食盐水制取Cl23．在反应:2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，还原产物与氧化产物的质量比是：A.1:1B.2:1C.1:2D.2:34．下列转变需加入还原剂的是：A．Fe2+→Fe3+B．Cl－→Cl2C．Mg(OH)2→MgOD．Fe3+→Fe2+5．下列叙述中正确的是：A．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6．下列反应中，CO2作氧化剂的是：A．Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C=2COC．Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2D．C＋2H2O=2H2＋CO27．下列各组物质或离子中，只有还原性的是：A.Fe2＋、CO、NaB.Na、Cl－、CuC.Fe3＋、SO42－、S2－D.Na＋、O2、H＋8．下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的是：A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB．Cl2+2Na=2NaClC．Cl2+H2—2HClD．MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O9．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做还原剂时，可能生成的产物是：A.N2B.N2O3C.NH4+D.NO210．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用：A．既是氧化产物又是还原产物B．做氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．做还原剂11．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2＝Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H＋＝3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。反应①中的氧化剂是，氧化产物是；反应②中元素被氧化，______是还原剂，还原产物是；反应③中_____具有还原性，______具有氧化性；______是还原产物，_____是氧化产物；反应④中是还原剂，是氧化剂；元素被还原，元素被氧化。【B组】1．在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：燃烧加热A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶22．单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价，Y为-2价)。下列叙述中正确的是：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦3．等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃得到KClO4和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是：A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同4．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是：A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物，又是还原产物D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:65．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是：①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤每生成2molH2O需转移3mol电子A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤6．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。每生成1molCl2，参加反应的HCl物质的量为mol，被氧化的HCl物质的量为mol；若要消耗4mol的HCl，产生标准状况下的体积为，HCl在该反应中表现的性质为；2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中氧化剂是，氧化产物是，产生1molCl2时转移电子物质的量为。
