酸碱盐知识整理一．酸的性质1、酸与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变色，无色酚酞溶液遇酸色。2、酸+金属=盐+氢气Al+HCl==Fe+H2SO4==3、酸+金属氧化物=盐+水Fe2O3+HCl==CuO+H2SO4==4、酸+碱=盐+水HCl+NaOH==Cu(OH)2+H2SO4==5、酸+盐=新酸+新盐CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==二．碱的性质1、碱与指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱溶液变色，酚酞溶液遇碱溶液变色。2、碱+非金属氧化物=盐+水CO2+Ca(OH)2==CO2+NaOH==3、碱+酸=盐+水H2SO4+Ba(OH)2==Ca(OH)2+HCl==4、碱+盐=新盐+新碱CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==三.盐的性质1、盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4==Cu+AgNO3==2、盐+酸=新盐+新酸H2SO4+BaCl2==HCl+AgNO3==3、盐+碱=新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2==NH4NO3+NaOH==4、盐+盐=新盐+新盐Na2CO3+CaCl2==NaCl+AgNO3==四.复分解反应发生的条件生成物中有或或等难电离的物质生成。（盐和盐，盐和碱反应时必须都溶于水，如硫酸钠与碳酸钡不能反应；氢氧化铜与氯化钠不能反应。）五、几种离子的检验碳酸根离子CO32－取样滴加，将产生的气体通入，石灰水变。硫酸根离子SO42－取样滴加和，有产生。氯离子Cl－取样滴加和，有产生。副表★既不溶入水也不溶入酸的白色沉淀AgClBaSO4不溶入水溶入酸的白色沉淀CaCO3BaCO3蓝色沉淀Cu(OH)2红褐色沉淀Fe(OH)3典型习题书写化学方程式1按要求书写有水生成的化学反应（或二氧化碳）化合反应分解反应置换反应复分解反应2、有S、H、O、Na四种元素按要求答题用上述四种元素写出相对应的化学式（只写一种）单质氧化物酸碱盐选择你所填写的物质写一个复分解反应的化学方程式3．用铁、氧气、水、硫酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钠、等物质按下列要求书写化学方程式化合反应复分解反应：1.中和反应分解反应2.酸+盐置换反应3.盐+碱4.盐+盐4、写出用氧化铜、铁、稀硫酸为原料制取铜的化学反应方程式方法一方法二比较你所用的两种方法你觉得哪一种好为什么？推断物质（抓特征，寻找突破口）1、、有碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、氯化钡等物质组成的混合物，为确定其成分某化学兴趣小组的同学做了如下实验（1）取样用足量的水溶解有白色沉淀产生，上层清液无色。（2）向过滤后所得白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀不溶解。据上述现象可知该混合物中一定有一定没有可能有2、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学★有色溶液：含亚铁离子的溶液浅绿色（如FeCl2等）含铁离子的溶液黄色（如FeCl3等）含铜离子的溶液蓝色（如CuSO4等）★1.钾盐钠盐铵盐硝酸盐入水影无踪2.盐酸盐不溶只有氯化银AgCl3.硫酸盐不溶只有硫酸钡BaSO44.碳酸盐只溶铵钾钠生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_____________；一定没有；可能含有_____________。（填物质的化学式）3、A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成__________________________________(2)F→G的反应类型___________________________________________________。(3)写出F→E的化学方程式________________________________________________（4）指出B的一种用途鉴别题（区分几种物质就要看到几种不同现象）1、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（）A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水）B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）2、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（）A、一定含有SO42－B、一定含有Ag＋C、一定含有SO42－和Ag＋D、可能含有SO42－或Ag＋3、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，不用...
