《原子的结构》参考课件1VIP免费

课题2原子的结构用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？原子核还能再分吗？如能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？学.科.网人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。18971897年，汤姆生在原子内发现了电子，年，汤姆生在原子内发现了电子，汤姆生原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型18031803年，道耳顿提出：构成物质的最小年，道耳顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。19111911年，卢瑟福通过精密实验证明在原子年，卢瑟福通过精密实验证明在原子的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。的中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。道尔顿原子模型道尔顿原子模型科学史话﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的内部结构约约1010-10-10mm1010-15-15～～1010-14-14mm原子的构成示意图一、原子的构成认真观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子不带电原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。或者说原子由原子核和核外电子两部分构成。图3-9原子可以再分。原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一。原子核原子原子核比原子小得多粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核的电性由质子决定：原子核带正电，数目跟质子相等。原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211氯171817表3-1几种原子的构成根据表3-1的数据，分析不同类原子内部在结构上有什么不同？氢原子核内只有一个质子，没有中子。碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数都相等。所有原子质子数和核外电子数都相等有的原子质子数等于中子数，有的不等不同原子核内质子数不同。不同原子核外电子数不同。讨论1.质子数与原子核所带的电荷有何关系？2.电子带电吗？电子数与原子核所带的电荷有何关系？3.整个原子显电性吗？为什么？相等相等由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子结构特征核电荷数=质子数=核外电子数原子核所带电荷数叫做核电荷数练习以碳原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个碳原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。6个质子和6个中子构成原子核居于原子中心，核外6个电子围绕原子核，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构【思考】电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？特点核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。。二、原子核外电子的排布1234567近远低高核外电子分层排布示意图电子层离核能量1、核外电子排布特点：(2).最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个)；(3).能量低的电子层先排满，依次排在能量逐步升高的电子层里。(1).电子的能量低，在离核近的区域运动;电子的能量高,在离核远的区域运动.⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。依此类推。低高2、原子结构示意图（以氧原子为例）核外电子分层排布氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上的电子数？？？最外层电子数每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？【基础练习】【基础练习】画出下列原子结成示意图：12镁8氧17氯元素种类、最外层电子数与元素性质的关系图3-12部分原子的结构示意图（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素种类原子最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素的种类原子最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个原子易失电子（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）元素种类原子最外层...