第三章第三节盐类的水解第一课时盐类的水解温故知新1、水是电解质，它可以电离出H+和OH-离子
H2OH++OH-2、溶解酸c（H+）>c（OH-），显酸性
溶解碱c（H+）c(OH-)，溶液呈酸性
H2OH++OH-CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-分析CH3COONa溶液显酸性的原因：盐类的水解1、概念：在溶液中由盐电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应
一般盐类水解是相当微弱的，是可逆的，因此，产物我们并不标气标符号和沉淀符号
2、本质：结合成弱电解质破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等，因此，常常使溶液成酸性或碱性
那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否还呈酸性或碱性呢
NaCl呈中性，为什么呢
对盐类水解的规律的进一步挖掘：盐类水解的逆反应是什么
酸碱中和反应利用酸和碱的强弱，对这几种盐进行归类：NaCl——NH4Cl——CH3COONa——K2SO4——Fe2(SO4)3——Na2CO3——强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐NaCl——强酸强碱盐NH4Cl——强酸弱碱盐CH3COONa——强碱弱酸盐(1)、有弱才水解、无弱不水解
可以水解不能水解NaClNH4ClCH3COONa(2)、谁强显谁性，两强显中性
显酸性显中性K2SO4Fe2(SO4)3Na2CO3强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐显碱性常见的盐分类溶液的酸碱性3、盐类水解的规律：(1)、有弱才水解、无弱不水解
(2)、谁强显谁性，两强显中性
4、盐类水解的条件：盐可溶、有弱离子存在
5、常见弱的离子：(1)阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、NH4+(2)阴离子：F-、CO32-
