第三章第三节盐类的水解第一课时盐类的水解温故知新1、水是电解质，它可以电离出H+和OH-离子。H2OH++OH-2、溶解酸c（H+）>c（OH-），显酸性。溶解碱c（H+）c(OH-)，溶液呈酸性。H2OH++OH-CH3COONa==CH3COO-+Na++CH3COOH总反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-分析CH3COONa溶液显酸性的原因：盐类的水解1、概念：在溶液中由盐电离出的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。一般盐类水解是相当微弱的，是可逆的，因此，产物我们并不标气标符号和沉淀符号。2、本质：结合成弱电解质破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等，因此，常常使溶液成酸性或碱性。那如果，不能结合成弱电解质，溶液是否还呈酸性或碱性呢？NaCl呈中性，为什么呢？对盐类水解的规律的进一步挖掘：盐类水解的逆反应是什么？酸碱中和反应利用酸和碱的强弱，对这几种盐进行归类：NaCl——NH4Cl——CH3COONa——K2SO4——Fe2(SO4)3——Na2CO3——强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐NaCl——强酸强碱盐NH4Cl——强酸弱碱盐CH3COONa——强碱弱酸盐(1)、有弱才水解、无弱不水解。可以水解不能水解NaClNH4ClCH3COONa(2)、谁强显谁性，两强显中性。显酸性显中性K2SO4Fe2(SO4)3Na2CO3强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐显碱性常见的盐分类溶液的酸碱性3、盐类水解的规律：(1)、有弱才水解、无弱不水解。(2)、谁强显谁性，两强显中性。4、盐类水解的条件：盐可溶、有弱离子存在。5、常见弱的离子：(1)阳离子：Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+、NH4+(2)阴离子：F-、CO32-、PO43-、SiO32-、ClO-、S2-、CH3COO-、SO32-、HCO3-4、盐类水解的条件：盐可溶、有弱离子存在。5、盐类水解的特征：可逆、一般微弱、存在水解平衡、吸热。1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–D2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3NaClO(NH②③4)2SO4④AgNO3Na⑤2SK⑥2SO4①③④②⑤练习：3.依据盐类水解的原理，写出FeCl3的化学和离子方程式。课堂小结：盐的水解1、概念2、水解的条件：盐易溶、有弱离子3、水解的特点：可逆、一般微弱、存在水解平衡、吸热；4、水解的规律：有弱就水解、无弱不水解；谁强显谁性、同强显中性。预习：下节课呢，我们将着重学习盐类水解方程式的书写以及对弱酸弱碱盐、常见的酸式盐溶液的酸碱性就行探究，在课后希望同学们结合下节课的导学案做好预习。这节课，我们对盐有了新的认识。解决几个实际问题：1、纯碱为什么可以去除油污？已知：油脂可以在碱性条件下水解为脂肪酸和甘油，这些都是可溶于水的。2、为什么Na2CO3溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚？已知：蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质。当你正确回答出上面问题的话，请给自己赞一个吧……因为你们用新的知识解决了实际问题，这是化学予我们的帮助……课后作业：完成导学案的作业题。如果这两道题都做对的话，就自己给自己32个赞吧……如果想不出答案，不要紧，再给一次机会。
