选修四专题二化学反应与化学平衡（含解析）1．下列反应中，一定不能自发进行的是（）Ａ．２KClO3(s)＝2KCl(s)＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03kJ·mol－1ΔＳ＝1110J·mol－1·K－1Ｂ．CO(g)＝C(s石墨)＋1/2Ｏ2(g)ΔＨ＝110.05kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36J·mol－1·K－1Ｃ．４Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3kJ·mol－1ΔＳ＝－280.3J·mol－1·K－1Ｄ．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)＝CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔＨ＝37.30kJ·mol－1ΔＳ＝184.05J·mol－1·K－1【解答】答案B解析：依据反应自发的判据：△H－T△S＜0进行判断，A项△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行；B项△H＞0，△S＜0，所有的温度下反应都不自发进行；C项△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行；D项△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行。2．对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则（）A.只有正反应速率增大B.逆反应速率减小C.正逆反应速率同时增大D.正逆反应速率同时减小【解答】答案C试题分析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度。该题的关键是记住外界条件对反应速率的影响，然后结合题意需要具体问题、具体分析即可。3．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态【解答】答案D试题分析：A．根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A错误；B．反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡时体积增大，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B错误；C．若达平衡后，容器Ⅱ是恒压容器，升高温度时其体积增大，但不能说明平衡正向进行，Z发生的反应不一定为吸热反应，故C错误；D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，说明达到相同的平衡，不受压强的变化影响，所以反应前后气体体积应是不变的反应，所以X为固态或液态，故D正确，故选D。考点：考查恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断。4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A．500s内N2O5分解速率为2.96×10﹣3mol/（L•s）B．T1温度下的平衡常数为K2=125，1000s时N2O5转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3【解答】答案C解析：A.500s内N2O5的浓度变化量为（5﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，则v（N2O5）==2.96×10﹣3mol/（L•s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，则：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）起始浓度（mol/L）：500变化浓度（mol/L）：2.551.25平衡浓度（mol/L）：2.551.25平衡常数K===125，1000s时N2O5转化率=×100%=50%，故B正确；C．其他条件不变时，若温度T2高，到达平衡时间缩短，正反应为吸热反应，平衡正向移动，1000s时N2O5（g）浓度应小于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1＞T2，故C错误；D．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若K1＞K3...
