（5）查是否符合题意用量NaOH+CO2（少量）NaOH+CO2（过量）2OH－+CO2＝CO32-+H2OOH－+CO2＝HCO3-（6）注意实验的进程向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至中性：中性后再加Ba(OH)2Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：SO42-+2Ag+=Ag2S04↓(7)对于微溶物：B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCa(OH)2（反应物）①澄清石灰水：拆为“Ca2+、OH-”②石灰乳或石灰浆：仍用“Ca(OH)2”氢氧化钙为生成物时，仍用“Ca(OH)2”。下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、铝和硝酸铜溶液反应Al+Cu2+=Al3++CuD、碳酸钠和稀硫酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O练习Ｄ四、离子共存问题1、溶液中离子不能共存的类型⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2、离子共存问题中的常见隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+蓝色Fe3+棕黄色Fe2+浅绿色MnO4-紫红色⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。作业：P342、10题
